5.1
Mg+HCL=mgcl2+h2-замещение
Al2O3+H2SO4=Al2(so4)3+h2o-обмен
а)Na2SO4+FeCl2->FeSO4+2NaCl
б) BaCl2+K2SO4->BaSO4+2KCL
в) Cr+Ni(NO3)2 -> Cr(NO3)3 + Ni
г)AgNo3+MgCl2-> AgCl+Mg(NO3)2
д) 2Ag+H2SO4 -> Ag2SO4(малорастворим) +H2
е)Ca(OH)2+2HCl-> CaCl2+2H2O
Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.
При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.
Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.
Есть отличия и в химических свойствах.
Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
6Ag+O3=3Ag2O
Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.
Получение озона происходит по следующему уравнению:
3O2=2O3- теплота
Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.
Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.
Ответ:
Объяснение:
Сходства химических свойств галогеноводородных кислот Реагируют с металлами: Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑ Реагируют с основными оксидами: MgO + 2HF ⟶ MgF2 + H2O Реагируют с основаниями: Mg(OH)2 + 2HBr ⟶ MgBr2 + 2H2O Реагируют с солями, если образуется газ или осадок: 2HF + Ca(NO3)2 ⟶ 2HNO3 + CaF2↓ HI + AgNO3 ⟶ HNO3 + AgI↓