Чтобы найти рН, нужно найти новою концентрацию ионов после разбавления:
10 мл = 0,01 л
м означает моль/л
n(OH(-)) = C(OH(-))*V(OH(-)) = 0,01*0,01 = 0,0001 моль
С(OH(-)) = n(OH(-))/V = 0,0001/1 = 0,0001 моль/л
рН явно больше 7, т.к. в растворе гидроксид-ионы, значит формула такая:
рН = 14 + lg(C(OH(-))) = 14 + lg(0,0001) = `10
1)Найдем кол во вещества водорода n(H2)=3.01^10^23/6^10^23=0.5моль зная кол во вещества найдем объем водорода 2)H2)=22.4^0.5=11.2литра
1)2СH4 ---1500*C ---> C2H2 + 3H2
2)3C2H2 --t . Cakt ---> C6H6
3)C6H6 + Cl2 --FeCl3--> C6H5Cl + HCl
Cначала пишем уравнение. Реагент подбираем так, чтобы образовывался осадок, газ или вода. У нас - будет осадок.
СuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓
Реакция в растворе, представим соли в уравнении как распавшиеся на катионы и анионы. Хлорид серебра нерастворим, его пишем в молекулярном виде.
<em>Cu²⁺</em> + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + <em>2NO₃⁻</em> = <em>Cu²⁺</em> + <em>2NO₃⁻</em> + AgCl↓
В правой и левой частях имеются одинаковые ионы. зачеркиваем их поочередно, а оставшиеся должны выражать результат реакции - осадок, газ или воду.
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl↓
Получили сокращенное ионно-молекулярное уравнение. В левой части -ионы, а в правой - образованная из них соль.
2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl
2Ag(+) + 2NO3(-) + Ba(2+) + 2NO3(-)= Ba(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl
2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl