1)m(СаСО3) = 100гр-100гр*0,05 = 95 гр
2) CaCO3 = СaO + CO2
3) n( СO2) = 95г:100гр/моль = 0,95 моль
<span>4) V(СO2) = 22,4 л/моль*0,95 моль = 21,28 л</span>
На внешних электронных оболочках( энергетических уровнях) находятся валентные электроны, т.е. электроны определяющие валентность элемента. Это распространяется для элементов главных подгрупп; исходя из этого элементы и располагаются в определенных группах. Например у натрия на последнем энергетическом уровне 1 электрон, он расположен в 1 группе, его валентность равна одному. У серы -6 электронов и она находится в 6группе.
По количеству электронов на последнем энергетическом уровне можно определить это металл или неметалл. У металлов от одного до 3 электронов( исключение В), а у неметаллов расположено больше 3. Для неметаллов можно определить и низшую валентность. Например азот расположен в 5 группе, значит на последнем энергетическом уровне у него 5 электронов. Делаем вывод, что его высшая валентность( валентность с кислородом) равна 5, а низшая =3( от 8 отнимаем номер группы),кроме того это неметалл
Ответ:
потому что, алюминий трёхвалентен, а SO4 двух.
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂замещения FeSO₄+2KOH=Fe(OH)₂+K₂SO₄+Н₂Ообмен Fe(OH)₂=FeO+H₂Oразложения
FeO+2HCI=FeCI₂+H₂Oобмен Zn+FeCI₂=ZnCI₂+Feзамещения
1. C→CO₂→H₂→H₂CO₃→K₂CO₃→BaCO₃
Проанализировав цепочку превращений из оксида углерода(IV) не возможно получить напрямую водород его можно получить из оксида углерода(ll), ПОЭТОМУ В ЦЕПОЧКУ ПРЕВРАЩЕНИЙ ДОБАВИМ ОКСИД УГЛЕРОДА(ll). ИЗ ВОДОРОДА НЕВОЗМОЖНО ПОЛУЧИТЬ УГОЛЬНУЮ КИСЛОТУ, ПОЭТОМУ В ЦЕПОЧКУ ПРЕВРАЩЕНИЙ ВВОДИМ ВОДУ:
C→CO₂→<em>CO</em>→H₂→<em>H₂O</em>→H₂CO₃→K₂CO₃→BaCO₃
C+O₂=CO₂
CO₂ + C= 2CO
CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂
2H₂ + O₂=2H₂O
H₂O + CO₂⇄H₂CO₃
H₂CO₃ + KOH =K₂CO₃+H₂O
K₂CO₃ + BaCI₂ = BaCO₃↓ + 2KCI
2. K₂O→KOH→K₂CO₃→BaCO₃→CO₂
K₂O + H₂O=2KOH
2KOH + CO₂ =K₂CO₃ +H₂O
K₂CO₃ + BaCI₂ = BaCO₃↓ + 2KCI
BaCO₃ + HCI = BaCI₂ + CO₂↑ +H₂O
3. Cu →CuO→CuSO₄→CuCI₂→AgCI
2Cu + O₂ = 2CuO
CuO + H₂SO₄= CuSO₄ +H₂O
CuSO₄ + BaCI₂ = CuCI₂ + BaSO₄↓
CuCI₂ + 2AgNO₃= Cu(NO₃)₂ + 2AgCI↓