И для холодной и для горячей воды одно и то же уравнение, разница только в том, что в случае с горячей водой водород выделяется быстрее
а) Mg + 2H2O ⇒ Mg(OH)2 + H2↑
При взаимодействии магния с парами воды, магний сгорает
б)Mg + H2O (t°)⇒ MgO + H2↑
7) HCl + Na2SO4 -> реакция не идёт
2H3PO4 + 3CaCl2 -> Ca3(PO4)2 ↓+ 6HCl
FeCl3 + 3AgNO3 -> Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
KNO3 + NaCl -> реакция не идёт
2 NaOH + FeS -> реакция не идет
6KOH + Al2(SO4)3 ->2 Al(OH)3 +3 K2SO4
Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 +2 Ag
Mg + ZnS -> MgS + Zn
Cu + Fe(NO3)3 -> реакция не идёт
8) СuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 + CuCl2
CuSO4 + H2S -> CuS + H2SO4
СuSO4 + K2CO3 ->CuCO3 +K2SO4
2CuSO4 + 2K2CO3 + H2O -> (CuOH)2CO3 + 2K2SO4
V = n * Vm
Vm = 22,4 л/моль
V = 3 * 22,4 = 67,2 л
Основное применение электролитов в промышленности: производство источников тока, батарей, аккумуляторов, электролитических конденсаторов