Реакции,характерные для азотной кислоты
<span>4HNO3конц+Zn=Zn(NO3)2+2NO2+2H20 </span>
<span>Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H20+CO2 </span>
<span>NaOH+HNO3=NaNO3+H2O </span>
<span>Cu(oH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O </span>
<span>характерные для фосфорной кислоты. </span>
<span>Zn+H3PO4=Zn3(PO4)2+H2O </span>
<span>3Cu(oH)2+2H3PO4=Cu3(PO4)2+6H20 </span>
<span>3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H20 </span>
<span>3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H20+3CO2 </span>
<span>3AgNO3+H3PO4=Ag3PO4+3HNO3 </span>
<span>так же можете написать для серной ( H2SO4)и соляной кислоты((HCl,)</span>
S( сера) период 3, группа 6, подгруппа главная, номер 16
Ca( кальций) период 4, группа 2, подгруппа главная, номер 20
2H₂⁺¹S⁻² + O₂⁰ => 2S⁰ + 2H₂⁺¹O⁻²
S⁻² - 2e => S⁰ | 2 | | 2 - восстановитель, окисление
| | 4 |
O₂⁰ + 4e => 2O⁻² | 4 | | 1 - окислитель, восстановление
2K⁰ + 2H₂⁺¹O⁻² => 2K⁺¹O⁻²H⁺¹ + H₂⁰
K⁰ - 1e => K⁺¹ | 1 | | 2 - восстановление, окисление
| | 2 |
H₂⁺¹ + 2e => H₂⁰ | 2 | | 1 - окислитель, восстановление
Mg⁰ + 2H⁺¹Cl⁻¹ => Mg⁺²Cl₂⁻¹ + H₂⁰
Mg⁰ - 2e => Mg⁺² | 2 | | 1 - восстановитель, окисление
| | 2 |
2H⁺¹ + 2e => H₂⁰ | 1 | | 2 - окислитель, восстановление
Использование водорода позволяет получать активные металлы