H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
m(H2SO4)=40*0.1=4г
V(H2SO4)=4/98=0.4 моль
V(CuSO4)=V(H2SO4)=0.4
<span>m(CuSO4)= 0.4*160=64г</span>
Уравнение реакции:
Al₂O₃ + 3H₂S = Al₂S₃ + 3H₂O
С помощью Периодической таблицы найдем молярную массу оксида алюминия. Она равна 102 г/моль (27*2 + 16*3 = 102).
Теперь найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Al₂O₃ = 50 г / 102 г/моль = 0,49 моль
По уравнению реакции сероводорода в 3 раза больше, следовательно
0,49 моль * 3 = 1,47 моль
Один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. У нас 1,47 моль.
V H₂S = 1,47 моль * 22,4 л/моль = 32,9 л.
Ответ: 32,9 л.
2)кол-во выделившейся теплоты равно 1120 кДж
M(C2H6) = 12г/моль*2 + 1г/моль*6 = 30 г/моль
n(C2H6) = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль
m(C2H6) = 0,15 моль*30г/моль = 4,5г
D(C2H6)H2 = 30 г/моль / 2 г/моль = 15
D(C2H6)возд. = 30 г/моль / 29 г/моль = 1,03
p(C2H6) = 4,5 г / 3,36 л = 1,34 г/л
N(C2H6) = (4,5 г / 30 г/моль)*6,02 * 10^-23 = 0,903*10^-24 моль (9,23 умножить на 10 в степени "-24")