<span>Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.</span><span>Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются очень слабыми основаниями (например, Al2S3, Cr2S3 и др.) часто проходит необратимо.</span><span>Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).</span><span />Сероводоро́д <span> бесцветный </span>газ<span> с </span>запахом<span> протухших яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H</span>2<span>S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5—45 % сероводорода.
</span>
Шарик ртути является физическим телом, а всё остальное это материалы
В чашке остаётся чистая соль, так так при выпаривании испаряется лишь вода, а твердая соль остаётся
Молекула азота состоит<span> из двух </span><span>атомов азота</span>
<span>оксид углерода IV является:</span><span>Б. Кислотным.</span>