11,2 л х г
2KI + 2H2O = H2 + I2 + 2KOH
1 моль 2 моль
Vm=22,4 л/моль М=56 г/моль
n=V/Vm=11,2/22,4=0,5 моль
По уравнению реакции при образовании 1 моль водорода выделилось 2 моль гидроксида калия, тогда при образовании 0,5 моль выделится в 2 раза больше - 0,5*2=1 моль
m(KOH)=M*n=56*1=56 г
Ответ:
Объяснение:
Cd +2 HCI(р)≠(кадмий почти не взаимодействует с разбавленной соляной кислотой)
Cd⁰+ H⁺¹CI(к)→ Cd⁺²CI₂+H₂⁰↑
Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺² 2 1
2
2H⁺¹+2×e⁻→ H₂⁰ 2 1
Cd⁰восстановитель
H⁺¹ окислитель
Cd+ 2HCI(к)= CdCI₂+H₂↑
Cd⁰+H₂SO₄(р)=Cd⁺²SO₄+H₂⁰
Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺² 2 1
2
2H⁺¹+2×e⁻→ H₂⁰ 2 1
Cd⁰восстановитель
H⁺¹ окислитель
Cd+H₂SO₄(р)=CdSO₄+H₂↑
Cd⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(к) → Cd⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + 2H₂O
Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺² 2 1
2
S⁺⁶ +2e⁻ → S⁺⁴ 2 1
Cd⁰восстановитель
S⁺⁶ окислитель
Cd + 2H₂SO₄(к) = CdSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Cd⁰ + H₂S⁺⁶O₄(к) → Cd⁺²SO₄ + S⁰ + H₂O
Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺² 2 3
6
S⁺⁶ +6e⁻ → S⁰ 6 1
Cd⁰восстановитель
S⁺⁶ окислитель
3Cd + 4H₂SO₄(к) = 3CdSO₄ + S + 4H₂O
Cd +H₂S⁺⁶O₄(к) → CdSO₄ + H₂S⁻²↑ + H₂O
Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺² 2 4
8
S⁺⁶+8e⁻ →S⁻² 8 1
Cd⁰восстановитель
S⁺⁶ окислитель
4Cd + 5H2SO4(к) = 4CdSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
Cd⁰+ HN⁺⁵O₃(р)→ Cd⁺²(NO₃)₂+N⁺³H₄NO₃+H₂O
Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺² 2 1
2
N⁺⁵+2e⁻→ N⁺³ 2 1
Cd⁰восстановитель
N⁺⁵ окислитель
4Cd+ 10HNO₃(р)=4Cd(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O
Cd⁰+HN⁺⁵O₃(к)→Cd⁺²(NO₃)₂+N⁺⁴O₂+2H₂O
Cd⁰-2e⁻→ Cd⁺² 2 1
2
N⁺⁵+e⁻→ N⁺⁴ 1 2
Cd⁰восстановитель
N⁺⁵ окислитель
Cd+4HNO₃(к)=Cd(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O
Cd⁰+ NaOH⁺¹+2H₂O→Na₂[Cd⁺²(OH)₄]+H₂⁰
Cd⁰-2e⁻→Cd₂⁺² 2 1
2
2H⁺¹+2×e⁻→H₂⁰ 2 1
Cd⁰восстановитель
H⁺¹ окислитель
Cd+ 2NaOH+2H₂O=Na₂[Cd(OH)₄]+H₂↑
2KMnO4 + 4H2O3+Na2S =3 S + 2MnO2 + 6NaOH + 2KOH
5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 ---> 5CH3COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
2KI+4HNO3=I2+2KNO3+2NO2+2H2O
Диагональ делит прямоугольник на два равных прямоугольных треугольника. Вторую сторону прямоугольника (а) найдем по теореме Пифагора:
а = √(13²-5²) = √(169-25) = √144 = 12 см
S = 12 * 5 = 60 cм²
Ответ: 60 см²