<span>Уксусная кислота (метанкарбоновая, этановая кислота) CH3<span>COOH — </span><span>бесцветная жидкость с резким запахом и кислым вкусом. Безводную уксусную кислоту называют </span>«ледяной<span>». </span><span>Температура плавления составляет </span>16, 75°<span>С, температура кипения </span>118, 1°; 17, 1° <span>при давлении </span><span>10 </span><span>мм. рт. столба, </span>42, 4° <span>при </span><span>40 </span><span>мм., </span>62, 2° <span>при </span><span>100 </span><span>мм., </span>98, 1° <span>при </span><span>400 </span><span>мм. и </span>109° <span>при </span><span>560 </span>мм. ртутного столба.</span><span><span>Удельная теплоёмкость уксусной кислоты равна </span><span>0, 480 </span><span>кал/г </span>.<span> град., </span>Qсгорания<span>209, 4 </span>ккал/моль.</span><span><span>Уксусная кислота принадлежит к слабым кислотам, константа диссоциации К = </span><span>1, 75 </span>.<span> 10</span>-5<span> . </span><span>Она во всех отношениях смешивается с водой, спиртом, эфиром, бензолом и нерастворима в сероуглероде. При разбавлении уксусной кислоты водой происходит сокращение объёма раствора. Максимальная плотность </span><span>1, 0748 </span>г/см3 отвечает моногидрату.</span><span><span>Уксусная кислота — первая из кислот, которая стала известна человечеству (в виде уксуса, образующегося при скисании вина). В концентрированном виде она получена Шталем в </span><span>1700 </span><span>году, а состав установлен Берцелиусом в </span><span>1814 </span>году. Уксусная кислота распространена в растениях как в свободном виде, так и в виде солей и сложных эфиров; она образуется при гниении и брожении молочных продуктов. Превращение спиртовых жидкостей в уксус (<span>3 — 15% </span><span>уксусная кислота) происходит под действием бактерий </span>«уксусного грибка» Micoderma aceti<span>. Из перебродившей жидкости перегонкой получают </span><span>80% </span><span>уксусную кислоту — уксусную эссенцию. Уксусную кислоту в ограниченном масштабе получают из </span>«древесного уксуса»<span> - одного из продуктов сухой перегонки древесины.</span></span><span><span>Основной промышленный метод получения уксусной кислоты состоит в окислении ацетальдегида, синтезируемого </span>из ацетилена по Кучерова реакции.<span>Окисление производят воздухом или кислородом при </span><span>60° </span>и катализе (СН3СОС)2М<span>n. </span><span>Таким способом получают </span><span>95 — 97% </span><span>уксусную кислоту. В присутствии ацетатов </span>кобальта<span> и </span>меди<span> при </span><span>40° </span>получают смесь уксусной кислоты (<span>50 — 55%), </span>уксусного ангидрида (<span>30 —35%) </span>и воды (~<span>10%). </span><span>Смесь разделяют перегонкой. Техническое значение для получения уксусной кислоты имеет также окисление этилена, этилового спирта и других, а также действие </span>серной кислотына нитроэтан.</span>Чистую уксусную кислоту получают из технических продуктов ректификацией.<span><span>Гидроксильная группа уксусной кислоты очень реакционноспособна и может обмениваться на галогены, </span>SH<span>, </span>OC2H5, NH2, NHNH2, N3<span>, NHOH </span>и другие с образованием разных её производных, например, ацетила хлористого СН3СОСl, уксусного ангидрида (CH3CO)2O, ацетамида СН3СОNН2, азида СН3СОN3; спиртами уксусная кислота этерифицируется, образуя сложные эфиры (ацетаты) СН3СООR<span>, простейшие из которых — легколетучие жидкости с фруктовым запахом (например, амилацетат и изоамилацетат </span>«грушевая эссенция<span>»), </span>реже с цветочным запахом (трет-Бутилциклогексилацетат).</span><span>Физические свойства некоторых эфиров уксусной кислоты приведены в таблице<span>; </span>их широко применяют как растворители (особенно этилацетат) для нитроцеллюлозных лаков, глифталевых и полиэфирных смол, в производстве киноплёнки и целлулоида, а также в пищевой промышленности и парфюмерии. В производстве полимеров значительную роль играют искусственные волокна, лаки и клеи на основе винилацетата.</span><span>Уксусная кислота находит обширное и разнообразное применение. В технике к числу её наиболее распространённых реакций относится введение ацетильной группы СН3<span>СО, с помощью которой защищают, например, в ароматических аминах </span>NH2-группу от окисления при нитровании; получают ряд лекарственных веществ (аспирин, фенацетин и другие).</span><span><span>Значительные количества уксусной кислоты идут на производство ацетона, ацетилцеллюлозы, синтетических красителей, используются при крашении и печатании тканей и в пищевой промышленности. Основные соли уксусной кислоты </span>Al, Fe<span>, </span>Cr<span> и другие служат протравами при крашении; они обеспечивают прочную связь красителя с текстильным волокном.</span></span><span><span>Пары уксусной кислоты раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей. Хроническое действие паров ведёт к заболеваниям носоглотки и к конъюнктивитам. Предельно допустимая концентрация её паров в воздухе </span><span>0,005 </span><span>мг/л. </span>Растворы с концентрацией<span> выше </span><span>30% </span><span>вызывают ожоги</span></span>
С12Н22О11 + Н2О ------> C6H12O6( глюкоза ) + С6Н12О6 (фруктоза) 1 кг-1000 г Дано: mСахарозы=15000 г MСахарозы=342 г/моль MГлюкозы=180 г/моль MФруктозы=180 г/моль Решение: 15000:342=43,86 моль~44 моль 44*180=7920 г 7920:1000=7 кг 920 г Ответ:7 кг 920 г-масса у глюкозы и у фруктозы по отдельности.