1, т.к. энтальпия <0, то реакция экзотермична, а это значит, что выход увеличит понижение температуры.
из 3х молей получается 2 - повышение давления также поможет
а, и повышение концентрации реагентов
2. хз
но в школе учили, что из 2х
3. скорость прямо зависит от концентрации по уравнению
v=k*c(H2SO4), мы понижаем концентрацию в 2 раза (с 10 до 5%)
и получаем v'=k*c(H2SO4)/2, итого скорость реакции уменьшится в v/v'=2 раза
CO2
Оксид углерода (IV) так же называется углекислым газом
2) хг 8,8г
Fe+S=FeS
32г 88г
х= 32*8,8/88=3,2г
v(S)=m/M=3.2г/32г/моль=0,1моль
N=v*NA=0.1моль * 6,02 * 10²³моль⁻¹=0,602*10²³
1)Fe+S=FeS
v(Fe)=v(FeS)= 1,25моль
m(FeS)=v*M=1,25моль * 88г/моль=132г
NFeS)=v*Na=1.25моль * 6,02*10²³моль⁻¹=7,525
Чтобы очистить, можно взять лимонную или уксусную кислоту.
<span><em>2СН3СООН + СаСО3 →Са (СН3СОО) 2 + СО2↑ + Н2О</em></span>
1.
CH3
|
CH3-C-CH3
|
CH3
2.
CL CL CL
| | |
CH - C - C - CH2 - CH3
| | |
CL CL CL
3.
CH3
|
CH3-CH2-CH2-C-CH3
|
CH3-CH-CH3
4.
CL CL
| |
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH-CH-CH3
5.
CH3 CH3
| |
CH3-C-CH2-C-CH3
| |
CH3 CH3