CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH2(OH)+
4С11Н23СООН=>
CH2(OС11Н23СО)CH(OС11Н23СО)CH(OС11Н23СО)CH2(OС11Н23СО)
№1. в первом знаю только одно:
а) бутандиовая кислота
№2. 1)получить ангидрид:
CH3 CH3 O O CH3
I I II II I
2 C-C-C-C - C - COOH --P2O5->C-C-C-C - C - C-O-C - C-C-C-C-C+H2O
I I I
<span> CH3 CH3 CH3</span>
2),....остальное в этом задании я не знаю, извините...(
№3.
1) CH3-CH2-CH(CH3)- CH2-OH+CuO--t->CH3-CH2-CH(CH3)-CHO + Cu + H2O
2)2 CH3-CH2-CH(CH3)-CHO + O2--кат.--->2 CH3-CH2-CH(CH3)-COOH
вот наверное, и все, что я знаю....)
1)6HCl + Fe2O3 = Fe2Cl6 + 3H2O
2)3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O
3)2HNO3 +Na2SO4 = H2SO4 + 2NaNO3
4)MgO + 2KOH = Mg(OH)2 + K2O
5)Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4(в осадок) + 2NaSO4
<span>Электронная конфигурация
внешнего электронного слоя атомов этих элементов (иногда называемых халькогенами)
— ns2np4, для приобретения
конфигурации инертного газа атомам не хватает только двух электронов, что
объясняет их склонность проявлять окислительные свойства. При переходе от
кислорода к полонию окислительные свойства простых веществ ослабляются.
Наибольшей окислительной способностью обладают кислород и сера, являющиеся
типичными неметаллами. Селен и теллур занимают промежуточное положение между
неметаллами и металлами, а полоний — типичный металл.</span>
<span>Для
всех элементов подгруппы (кроме полония) характерна степень окисления –2. Все
элементы, за исключением кислорода, образуют также соединения, где их степень
окисления равна +4 или +6; это связано с наличием свободной d -
орбитали в электронной оболочке атома.</span>
1)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Ba2+ + 2Cl- +2H+ + SO4 2- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
2)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4
2Fe3+ + 3SO4 2- +6Na+ + 6OH- = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3SO4 2-
2Fe3+ + 6OH- = 2Fe(OH)3
3)3Ca(NO3)2+2K3PO4=Ca3(PO4)2+6KNO3
3Ca2+ + 6NO3- +6K+ + 2PO4 3- = Ca3(PO4)2 + 6K+ + 6NO3-
3Ca2+ + 2PO4 3- = Ca3(PO4)2