<span>2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
m вещества(KOH) = w * m раствора = 0,056 * 300 = 16,8 г
n(KOH) = m/M = 16,8/56 = 0,3 моль
n(NO2) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль
n(KOH) : n(NO2) по условию = 0,3 : 0,25
по уравнению = 2 : 2 = 1 :1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)
Значит KOH был взят в избытке. Считаем по недостатку - NO2.
n(NO2) : n(KNO2) : n(KNO3) = 2 : 1 : 1
n(KNO3) = n(KNO2) = n(NO2)/2 = 0,25/2 = 0,125 моль
m(KNO3) = M*n = 101 * 0,125 = 12,625 г
m(KNO2) = M*n = 85 * 0,125 = 10,652 г
m раствора нового = m раствора(KOH) + m(NO2)
m(NO2) = M*n = 46 * 0,25 = 11,5 г
m раствора = 300 + 11,5 = 311,5 г
w = m вещества/m раствора *100%
w(KNO3) = 12,625/311,5 * 100% = 4%
w(KNO2) = 10,625/311,5 * 100% = 3,41%
Ответ: </span>w(KNO3) = 4%
w(KNO2) = 3,41%
Как азотная кислота реагирует на индикаторы:
а) лакмус
б) метиловый оранжевый
NH3+HNO3=NH4NO3+148кДж
M(NH4NO3)=14+4+14+48=80
80 г ------------- 148 кДж
4*10(3) -----------х
х=4*10(3)*148/80=7,4*10(3) или 7400 кДж
1:<span>Временная – карбонатная жесткость, обусловлена присутствием в воде (при рН>8.3) бикарбонатов кальция и магния - Са (HCO3)2 и Mg(HCO3)2. При нагреве такой воды неустойчивые бикарбонаты снова переходят в нерастворимую форму – карбонаты - CaCO3↓, и MgCO3↓, образуется накипь (котельный камень) . Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью . кальция и магния. При нагреве воды гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния.
</span>