M(H2SO4) = 2+32+64 = 98 г/моль
ω(Н) = 2/98 = 0,0204 = 2,04%
ω(S) = 32/98 = 0.3265 = 32.65%
ω(O) = 64/98 = 0.6531 = 65.31%
Проверка: 2,04+32,65+65,31 = 100
Расчет верный.
2. В условии не указана масса раствора. Для примера возьмем 100 г раствора хлорида натрия с массовой долей 40% или 0,4.
m(NaCl) = m(p-pa NaCl)×ω(NaCl)
m(NaCl) = 100 г × 0,4 = 40 г
m(H2O) = 100 г - 40 г = 60 г
Ответ: Для приготовления 100 г 40% - го раствора соли необходимо взять 40 г соли и 60 г воды.
C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O - горение пентана
K2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок)+2KCl на сульфаты качеств. реакцией является соль хлорида бария
K2S+2HCl=H2S(газ, стрелка вверх)+2KCl качеств. реакцией на сульфиды является добавление сильной кислоты. Выделяется газ
Cu (медная стружка)+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2( газ выделяется, стрелка вверх)
1)Al2O3 + 6KOH = 2K3AlO3 + 3H2O (Алюминат калия)
Al2O3 + KOH = KAlO2 + H2O реакция
2)Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2 (Алюминат натрия)
Условия :1200°C
3)Al2O3 + 3CO2 ---> Al2(CO3)3 (карбонат алюминия)
4)Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3 (Гидроксид алюминия)
Жила-была ПРИРОДА... И всем она была хороша: кудрява, броска и ярка при сиянии солнышка, но была она жутко одинока, поэтому была не весела, бледна и по-осеннему задумчиво-печальна... И так бы она и жила, но однажды налетел красавец УРАГАН, поднял бессовестно ПРИРОДЫНО платье, закружил ее и все вокруг... Затрепетала ПРИРОДА и ...родила красавца-малыша КИСЛОРОДА! Шли годы, неслось время: подрос КИСЛОРОД и стал он кругом ходить-воротить, искать отца своего-УРАГАНА, но так и не мог найти... С тех пор и пошла молва о молодце КИСЛОРОДЕ, который ходит-бродит, круговоротит, но маму-ПРИРОДУ не забывает.