<span>Находим массы кислоты в первом и во втором растворах:
</span><span>m1(H2SO4)=200*0,15=30г
</span><span>m2(H2SO4)=100*0,2=20г
</span>Находим массу раств. вещества в образовавшемся растворе:
<span>m(H2SO4)=30+20=50г
</span><span>находим массу вновь образовавшегося раствора:
</span>200г + 100г = 300г
Находим массовую долю серной кислоты во вновь образовавшемся растворе:
<span>w(H2SO4)= 50г / 300г = 0,16 или 16 %</span>
Держи уравнение взаимодействия аминокислот
2Fe + 6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Восстановление: SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O /3 окислитель (сера)
Окисление: Fe − 3e− = Fe3+ /2 восстановитель (железо)
3SO42− + 12H+ + 2Fe = 3SO2 + 6H2O + 2Fe3+