<span>СН2=СН-СНBr-СН3 + КОН(водн.р-р) = СН2=СH-СНOH-СН3 + КBr</span>
Решение второго задания
Дано:
n(CO2)=0,75моль
Найти:
V(O2)-x
Уравнение реакции:
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
Ищем количество моль кислорода через пропорцию:
4 - 0,75
5-x
x=5*0,75/4=0,9375
n(O2)=0,9375
(4 - коэффициент перед co2, 5 - коэффициент перед O2)
Vm=22,4 л/моль
V(O2)=n*Vm=0,9375*22,4=21литр
Ответ 21л
3 задание:
1)сгорание пропана
C3H8 + 5 O2 = 3CO2 + 4H2O
2)сгорание бутана
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
3)Сгорание пентана
C5H12 + 8O2 = 5 CO2 + 6 H2O
4)Гептан
2C7H14 + 21O2 = 14CO2 + 14 H2O
4 задание
C5H12 + 8O2=5CO2+6H2O
m(C5H12)=7,2г
n(H2O)-x
M(C5H12)=12*5+1*12=60+12=72г/моль
n=m/M
n(C5H12)=m/M=7,2г/72г/моль=0,1моль
Коэффициенты C5H12 и H2O соотносятся как:
1(C5H12)-0,1
6(H2O)-x
x=0,1*6/1=0,6
<span>Ответ количество вещества =0,6 моль</span>
2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓<span> + 2NaNO3
n(</span>Fe(NO3)2)=142/180=0,78(моль)
n(Fe(NO3)2)=n(Fe(OH)2)=0,78(моль)
m(Fe(OH)2)=0,78*90=70,2(г)
Ответ: m(Fe(OH)2)=70,2
По уравнению реакции
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
n Ca(OH)2= m/M =4.44/74=0.06 моль
n Ca=0.06 моль
<span>m Ca= n*M =0.06*40=2.4 г
</span>
Горение:
1) 2CO + O2 → 2СО2 ↑ + тепло
Угарный газ горит синим пламенем
2) 2MgO + O2 → 2MgO2
Оксид магния горит ярким белым пламенем
6FeO + O2 →t = 300-500 C → 2Fe3O4
Окисление:
4Fe3O4+ O2 →t = 450-600 C → 6Fe2O3
2NO + O2 → 2NO2 - окисление
2SO2 + O2 →t = 400 C →2SO3 -каталическое окисление