Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы – реакция с растворимой солью бария.Возьмем растворы сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида бария.<span>BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3 ↓ + 2NaCl</span><span>BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl</span>В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария.Как различить эти осадки?При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок сульфата бария остается без изменения.<span>BaSO3+ 2HNO3 = Ba(NO<span>3 </span>)2 +SO<span>2 </span>↑+H2O</span>
1. эл.конфиг. 1s1, валентные возможности в простых в-вах +I степень окисления (HCl соляная к-та, H2O вода, H2S сероводород, NH3 аммиак, CH4 метан, C2H6 этан, NH4Cl хлорид аммония, H2SO4 серная к-та, NaHCO3 гидрокарбонат натрия, KOH гидроксид калия, H2 водород, B2H6 диборан, SiH4 моносилан, GeH4 герман), в гидридах –I (наименее электроотриц.элем.), примеры (<span>NaH гидроксид натрия, KH гидроксид калия, CaH</span>2 гидроксид кальция, BaH<span>2 гидроксид бария)
2. содержится в атмосфере, гидросфере, литосфере, воде, глине, во всех газах и микроорганизмах, нефти, в коксовом газе.
3. при н.у. газообразное, температура кипения </span><span>-252,87 </span>°C, плавления <span>-259,14 </span><span>°C, бесцветный, без запаха, малорастворим в воде (18,8 мл/л), физиологически инертен, человек может выдержать довольно большую концентрацию Н2
4. молекулы прочные, для вступления N2в реакцию нужно затратить много энергии, реагирует только с очень активными мет. (Ca+H2=CaH2), реагирует с единственным немет. - фтором (F2+H2=2HF), с большинством немет. водород реагирует при повыш.темп. или при освещении (O2+2H2=2H2O), отнимает кислород у некоторых оксидов (CuO+H2=Cu+H2O), восстановитель (N2+3H2=2NH3), взаимодействует с галогенами (H2+Cl2=2HCl)
5. конверсия с вод.паром при 100</span>°C (CH4+H2O=CO+3H2), пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре примерно 100<span>°C (H2O+C=CO+H2), электролиз водных р-ров солей (2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2), крекинг (в процессе пр-ва и перераб. нефти), действие разб.кислот на мет. (Zn+H2SO4=ZnSO4+H2), кальций и вода (Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2), гидролиз гидритов (NaH+H2O=NaOH+H2), воздействие щелочек на цинк или алюминий (Zn+2KOH+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2),электролиз водных р-ров щелочей или кислот на катоде выделяется водород (2H3O++2e-=2H2O+H2)
6. пр-во аммиака, мыла, пластмасс, метанола, при пр-ве маргарина, пищевая добавка Е949, раньше дирижабли или воздушные шары наполняли водородом, он легче воздуха, топливо для ракет, для охлаждения эл.генераторов....</span>
<span>Cu(0) + Hg(2+) ---> Hg(0) + Cu(2+)
Изменение массы пластинки:
25,48 - 20 = 5,48 г
По уравнению реакции 1 моль меди заменяется на 1 моль ртути, пусть кол-во прореагировавших веществ Х моль, тогда:
201х - 64х = 5,48
Решаем:
х = 0,04 моль
Масса выделившейся ртути:
0,04*201 = 8,04 г
</span><span>Источник: 201 и 64 - молярные массы ртути и меди соответственно.</span>
Ответ:
дано
m(NaOH) = 24 g
-------------------
m(H3PO4) - ?
3NaOH+H3PO4-->Na3PO4+3H2O
M(NaOH) = 40 g/mol
n(NaOH) = m/M = 24 / 40 = 0.6 mol
3n(NaOH) = n(H3PO4)
n(H3PO4) = 0.6 * 1 / 3 = 0.2 mol
M(H3PO4) = 98 g/mol
m(H3PO4) = n*M = 0.2 * 98 = 19.6 g
ответ 19.6 г
Объяснение: