Находим массу вещества, содержащегося в первоначальном растворе
W% = m(вещества)*100%/m(раствора)
m(вещества) = 1200*8/100 = 96 г
При упаривании раствора уменьшается количество растворителя, а масса вещества остается без изменений, поэтому:
а) W% = 96*100/1000 = 9,6%
б) W% = 96*100/900 = 10,67%
в) W% = 96*100/800 = 12%
Масса серной кислоты в первоначальном растворе =(55,56*1,8)*0,91 = 91 г
В растворе имеется 100 - 91 = 9 г воды.
При добавлении сера (6) оксид с водой образуется серная кислота:
Н2О +SO3 = H2SO4
молярные массы - (2*1+16) + (32+16*3) = 1*2+32+16*4
18 + 80 = 98
Соотношение сера (6) оксид и серной кислоты равно 98/80 = 1,225.
Примем за х - количество добавленной сера (6) оксид.
Можно составить уравнение - (91 + 1,225 * х) / (100 + х) = 0,9625
1,225х - 0,9625х = 96,25 - 91
0,2625х = 5,25
х = 20
мы знаем,что плотность паров по водороду- это D = Mr(в-ва)/Mr(Н2)
составим пропорцию(подставим числа в формулу): 39=х/2 , отсюда х = 78 - это молекулярная масса нашего углеводорода
далее найдем сколько Н в нашем соединении: 1(100\%) - 0,9231(92\%) = 0,0769
а теперь найдем число молекул каждого в-ва:
n= w*Mr/Ar;
N(Na) = 6.02*10 23-их атомов; N (Cl)-столько же атомов; N(O)=1.806*10 24