2) атомарный кислород (О), три атома кислорода (3О), молекула кислорода (О2), и шесть молекул кислорода.
3)2Al+6HCl=2AlCl3+3h2 замещение
2co+o2=2co2 соединение
2h20=2h2 + o2 разложение
4)4P+3o2=2p2o3
2Al+3Cl2=2AlCl3
5) Ca=40
(OH)2= 17*2=34 Ca(OH)2+ 74 грамм на моль
1) А)<span> Карбоновые кислоты Формула </span><span>Ka</span>
<span><span> Карбоновые кислоты обладают всеми свойствами обычных кислот. Они реагируют с активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями слабых кислот:</span></span>
<span>2</span><span>RCOOH</span><span> + М</span><span>g </span><span>→ (</span><span>RCOO</span><span>)2</span><span>Mg</span><span> + Н2,</span>
<span>2</span><span>RCOOH</span><span> + СаО → (</span><span>RCOO</span><span>)2</span><span>Ca</span><span> + Н2О,</span>
<span>RCOOH</span><span> + </span><span><span>NaOH</span></span><span> → </span><span><span>RCOONa</span></span><span> + Н2О,</span>
<span><span>RCOOH</span><span> + </span><span><span>NaHCO</span></span><span>3</span><span>→ </span><span><span>RCOONa</span></span><span> + Н2О + СО2↑.</span></span>
<span>Карбоновые кислоты — слабые, поэтому сильные минеральные кислоты вытесняют их из соответствующих солей:</span>
<span><span>CH</span><span>3</span><span><span>COONa</span></span><span> + </span><span><span>HCl</span></span><span> → СН3СООН + </span><span><span>NaCl</span></span><span>.</span></span>
<span>Соли карбоновых кислот в водных растворах гидролизованы:</span>
<span> СН3СООК + Н2О </span><span> СН3СООН + КОН.</span>
<span>Б) CH3-COOH</span>уксусная кислота
СН3 – СН2 – СН(С2Н5) – СН(СН3) – СН2 – СООН
2-метил-4-этилгексановая кислота
СН3СООН +NaOH = СН3СООNa +Н2О
H₂SiO₃ + 2OH⁻ = SiO₃²⁻ + 2H₂O
H₂SiO₃ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SiO₃²⁻ + 2H₂O
H₂SiO₃ + 2KOH = K₂SiO₃ + 2H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O
1) n(CO2)=V(CO2)/Vm; n(CO2)=1.2л/22,4л=0,0534 моль
2) V(H2)=m/M*Vm; V(H2)=1.4г/2г/моль*22,4л/моль=15,68 л
V(N2)=m/M*Vm; V(N2)=5.6г/28г/моль*22,4 л/моль=4,48 л
V(смеси)=V(H2)+V(N2); V(смеси)=15,68 л+4,48 л = 20,16 л
Ответ: 20,16 л
3) Mg + H2SO4 = MgSO4+H2
24 г---------------------120 г
1,2 г-------------------- х г х=6 г - это 100% выход
N(MgSO4)=5.5 г/6 г = 0,9167=91,67%
Ответ: 91,67%
4) m(Na)=11.5 г-m (примесей); m(Na)=11,5-0,23=11,27 г
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46 г-----------------------------22,4 л
11,27 г------------------------- х л
х=5,488 л
Ответ: 5,488 л
5)
S + O2 = SO2
32 кг-------22,4 м3
1,6 кг------ х м3
х=1,12 м3
V(SO2)=N(SO2)*x
V(SO2)=1.12*0.8=0.896 л
Ответ: 0,896 л
6)
m(CaCO3)=1 кг*0,8=0,8 кг
СаСО3--->CaO + CO2
100 кг ------ 56 кг
0,8 кг ------ х1 г
х1 = 44,8 кг
СаО + Н2О = Са(ОН)2
56 кг-------------- 74 кг
44,8 кг------------ х2 кг
х2 = m(Ca(OH)2)= 59,2 кг
Ответ: 59,2 кг
7) m(HNO3)= 200*0.131=26.2 г
w(CaCO3)=100-8.5=91.5%
m(CaCO3)=96,8 г*91,5%/100%=88,572 г
CaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2 + H2O + CO2
100 г--------126 г---------------------------------22,4 л
88,572 г ---26,2 г ------------------------------- х л
СаСО3 взят в избытке, расчет ведем по азотной кислоте;
х=V(CO2) = 4.66 л
Ответ: 4,66 л