1) 2KJ + Cl2 -> 2KCl + J2
2) J2 + H2 -> 2HJ
3) 2Al + 6HJ -> 2AlJ3 + 3H2
Прошу вас.
Дано:
m(раствора)=30г.
ω%(соли)=5%
--------------------------
m(соли)-?
m(H₂O)-?
1. Для решения задачи используем формулу:
ω%=m(соли)÷m(раствора)×100%,
отсюда мы определим массу соли:
m(соли)=ω%×m(раствора)÷100%
m(соли)=5%×30г.÷100%= 1,5г.
2. Определим массу воды:
m(H₂O)=m(раствора)-m(соли)
m(H₂O)=30г.-1,5г.=28,5г.
3. Ответ: Для приготовления 30г. раствора с массовой долей соли 5% необходимо взять 28,5г. воды и 1,5г. соли.
C2H5OH=CH3CHO+H2
1 моль 1 моль
n(C2H5OH)=100*0.79*0.955:46=1.64 моль=n(CH3CHO)
M(C2H5OH)=46
mCH3CHO)=1.64*44=72.2 г
M(CH3CHO)=44
m(CH3CHO)=72.2*0.9=65 г практически
m (Al2(SO4)3)=m(p-pa)*ω(Al2(SO4)3)/100%=68,4 г * 0,08=5,472г
n (Al2(SO4)3)=m/M=5,472 г / 342 г/моль=0,016 моль
0,016 моль х
3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓
1 моль 3 моль
х=0,048моль
m (BaSO4)=n*M=0,048 моль * 233 г/моль=11,184г
Ответ:
+6 -2 +4 -2 +5 -2 +3 -2 +6 -2 +5 -2
SO3 SO2 P2O5 B2O3 CrO3 Br2O5 (КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ)
H2SO4 H2SO3 H3PO4 H3BO3 H2CrO4 HBrO3(СООТВЕТСТВУЮЩИЕ
HPO3 ИМ КИСЛОТЫ)
H4P2O7
P2O5 при взаимодействии с водой образует 3 вида кислот:
t=0*C=HPO3
t=20*C=H4P2O7
t=100*C=H3PO4