дано сама напиши там только что известно уже и что нужно найти. хим. уравнения нужно уровнять
<span>Йод является одним из галогенов - элементов VIIA группы (исключая водород) . Все галогены являются типичными неметаллами. Это объясняется усилением неметаллических свойств элементов в периодах (от I к VII группе) . Неметаллические свойства, в свою очередь, усиливаются по мере заполненности внешнего энергетического подуровня и по мере уменьшения атомного радиуса. Усиление неметаллических свойств в периодах объясняется ростом электроотрицательности. Галогены находятся в VII группе, а значит, являются элементами с наиболее выраженными неметаллическими свойствами. Вообще, среди галогенов йод не является самым активным - неметаллические, т. е. окислительные свойства брома, хлора и фтора выражены намного сильнее. Это объясняется ростом атомного радиуса в группах, сверху-вниз (I является элементом V периода) . Увеличение атомного радиуса приводит к усилению металлических свойств (одним из которых является, кстати, и металлический блеск) . Вообще, металлический блеск является свойством не только металлов, но и переходных элементов - Si, As, B, etc. Некоторые неметаллы, близкие к переходным, также могут блестеть, как например, углерод. Можно сказать, что йод близок к переходным элементам (но не является таковым!) . Собственно, металлический блеск объясняется наличием большого количества свободных электронов в металлической кристаллической решётке.</span>
N2o5- hno3
p304-h3po4
so2-h2so3
cu (2) o(2)
s(6) o(2)
fe(2) cl(1)
mg (2) so4(2)
u=m/M =750г/98г/моль
4 пропущу
4li+o2= 2li20
li20+h20=2lioh
lioh+hno3=lino3+h20
1) 2P + 3H2 =2 PH3
2) 2PH3 + 4O2(изб.) = P2O5 + 3H2O;
3) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2Zn+O2=2ZnO
n=m/M(Ar) M=Ar Ar(Zn)=65 M=65г/моль
n(Zn)=35/65=0,54 моль
n(Zn)/n(ZnO)=2/2, по условию реакции, след., n(ZnO)=0,54 моль
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(ZnO)=65+16=81 M=81г/моль
m(ZnO)=0,54*81=43,74г
Ответ:43,74г