Раз у серы максимальная степень окисления +6, минимальная -2, тогда исходя из состояния со степенью окисления +4 сера может и окисляться и восстанавливаться, являясь непостоянным элементом степени окисления.
Однако, раз мы говорим о ионах, тогда у SO2 -2, SO3 -2. Если так подумать, раз одинаковая степень окисления, значит они одинаковы и могут выражать как окислитель, так и восстановитель.
Материальные модели:
биология - чучела животных и птиц;
физ.география - географические карты;
физика - физические опыты.
Знаковые модели - это:рисунки,тексты ,графики,схемы.
1.
а) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
b) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca²⁺+SO4²⁻=CaSO4
c) BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Ba²⁺+SO4²⁻=BaSO4
d) Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
*индикатор изменит цвет, но формулу написать не удастся,т.к. могут быть разные индикаторы
2.
KOH+HNO3=KNO3+H2O
n(KOH)=5.6/56=0.1mol (недостаток)
n(HNO3)=6.5/63=0.10317mol (избыток)
n(KNO3)=n(KOH)=0.1mol
m(KNO3)=0.1*101=10.1g
3.
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl (красный/малиновый)
K2S+2H2O=2KOH+H2S (синий/фиолетовый)
C12H22O11- Ц12 АШ22 О11
Mr(C12H22O11)=12*12+22*1+11*16= 144+22+176=342
CH3
!
CH3-C-----CH---CH-CH3
! ! !
CH3 CL CH3
По-мойму так если что исправишь