<span>1) Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
SO3 + CaO = CaSO4
Na2O5 + CaO = 2Ca(NO3)2
CaO + SO2 = CaSO3
Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
P2O5 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
2) а) эта реакция идёт до конца, так как серная кислота вытесняет соляную (хлороводородную) из солей в виде газа.
CaCl2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HCl
б) реакция идёт до конца, так как соль не растворима и выпадает в осадок
CaCl2+K2CO3 --> CaCO3 + 2KCl
в) реакция идёт до конца, так как полученная соль нерастворима и образуется хлороводород
3CaCl2 + 2H3PO4 -->Ca3(PO4)2 + 6HCl
г) реакция идёт до конца, так как гидроксид кальция малорастворим и частично выпадает в осадок
CaCl2 + 2KOH --> Ca(OH)2 + 2KCl
д) смотри а)</span>
1.Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
<span>2.ZnO + H2SO4 =ZnSO4 + H2O </span>
<span>3.2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 </span>
4.Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
<span>5.Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O </span>
6.2А1(ОН)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
1) 2KCl ---(электролиз)---> 2К + Cl2
2) 2K+2H2O = 2KOH + H2
3) 2KOH + (NH4)2CO3 = K2CO3 + 2NH3(газ) + 2H2O
4) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
||) 1) 1 - ый способ - электролиз расплава солей.
2KCl =[электролиз] 2K(+) + 2Cl2(-).
2) 2-ой способ - это получение щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов : 4NaOH = 4Na + 2H2O + O2
3) 3-ий способ - это щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием, магнием, кремнием и др. восстановителями при нагревании под вакуумом до 600-900 °C:
2Cs2CO3 + Zr = 4Cs + ZrO2 + 2CO2
3 Mg(oh)2 + 2 H3PO4 = Mg3(PO4)2 +6 H2o