Смесь оксида и карбоната кальция массой 2,9 г прокалили до постоянной массы. Выделившийся газ пропустили через 20 г 10 % раствора едкого натра, в результате концентрация щелочи уменьшилась до 3,872 %. Рассчитайте массовую долю оксида кальция в смеси до прокаливания.
2CH4 ---> C2H2 + 3H2
C2H2 ----> 2C + H2
n(C) = 60 г / 12 г / моль = 5 моль
n(C2H2) = 5 / 2 = 2,5 моль
n(CH4) = 2,5 моль * 2 = 5 моль
m(CH4) = 5 моль * 16 г / моль = 80 г
Ответ: 80 г.
1.Fe2O3+3C=2Fe+3CO
<span>m(C)=1000\160*3*12:0,98
г</span>