СН4+2О2=СО2+2Н2О
n(СO2)=5 моль
V(СO2)=5*22,4=112 л
H2 + 2Na -> 2 NaH
NaH + H2O -> NaOH
2NaOH (электролиз раствора) -> H2 + 2NaO
H2+Cl2 -> 2HCl
4NH3+3O2----->2N2+6H2O
v(NH3)=11.2 л
n(NH3)=11.2/22.4=0,5 моль
n(N2)=0,5*2/4=0.25 моль
v(N2)= 0.25*22.4=5.6 л
n=v(практ)/v(теор)=3,92/5.6=70%
1) Химический символ - O, порядковый номер - № 8 , название элемента кислород , атомная масса Ar=16
2) Группа - VI, подгруппа- главная ,второй период
Заряд ядра атома калия +8 (в ядре 8 протона- p⁺ и 8 нейтрона - n⁰)
<span>Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 8 электрона. </span>
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение
атома кислорода:
₊₈O )₂)₆
электронная формула кислорода ₊₈ O 1s²2s²2p⁴
4) Кислород выступает окислителем по отношению всех элементов, за исключением фтора. При этом образуются сложные вещества оксиды с общей формулой ЭхOy. Оксиды щелочных, щелочноземельных и некоторых металлов проявляют основные свойства, оксиды других металлов проявляют амфотерные свойства. <span>В соединениях кислород проявляет степень окисления -2, за исключением фторида кислорода OF</span><span>₂</span><span>, где он проявляет степень окисления +2 </span>
С водородом кислород образует оксид водорода H₂O - вода, с нейтральными свойствами ph=7
5) Кислород образует простое вещество c неполярной связью O₂ - НЕМЕТАЛЛ
<em>1.</em> K₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ = PbSO₄(осадок) + 2KNO₃
2K⁺ + SO₄²⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = PbSO₄(осадок) + 2K⁺ + 2NO₃⁻
SO₄²⁻ + Pb²⁺ = PbSO₄(осадок)
<em>2.b </em>Al + 3HCl = AlCl₃ + 1,5H₂
AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃(осадок) + 3KCl
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O (при нагревании)
Al₂O3 + 3C = 2Al + 3CO
<em> 2.a</em><em> </em>S + Fe = FeS
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S
H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O
Na₂S + H₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂S