а)натрием, 2Na +O2 = Na2O2 ( натрий с кислородом дает не оксид Na2O, а пероксид)
б)магнием, 2Mg +O2 = 2MgO
в)цинком 2Zn +O2 = 2ZnO
г)серебром, 4Ag +O2 = 2Ag2O
д)алюминием 4Al +3O2 = 2Al2O3
6,2 г х г
<span>→ </span>
<span>62 г 310 г</span>
<span>При взаимодействии 62 г фосфора образуется 310 г осадка, а</span>
<span>при -- // -- 6,2 г_________________х г, откуда</span>
<span>х=6,2*310/62=31 г </span>
при взаимодействии оснований с кислотами возможно получение следующих солей:
1)средних
2) кислых
3)основных
СРЕДНЯЯ СОЛЬ сульфат цинка
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
КИСЛАЯ СОЛЬ Zn(HSO4)2 гидросульфат цинка (избыток кислоты)
Zn(OH)2 + 2H2SO4 => Zn(HSO4)2 + 2H2O
ОСНОВНАЯ СОЛЬ (ZnOH)2SO4 сульфат гидроксоцинка ( избыток основания)
2Zn(OH)2 + H2SO4 => (ZnOH)2SO4 + 2H2O
Н-водород
Электронная формула 1s^1