Ц комплементарна Г (Ц=Г); А комплементарно Т (А=Т).
Ц=Г=29%
А=Т=100%-(29%+29%)/2=21%
Ответ: Г=29% ; А=21% ; Т=21%.
1) Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:
а) порядковый номер; 11. находится в 3 периоде, в IА группе
б) заряд ядра атома; +11
в) относительная атомная масса химического элемента; 23
2) Строение атома
а)число протонов - 11; число электронов - 11, число нейтронов - 12
б) число электронных уровней в атоме - 3
3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.
Na +11 )2)8)1
1s22s22p63s1
4) Тип химического элемента - металл. s-элемент
5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
Na2O, NaOH, основные свойства
6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
Проявляет более сильные восстановительные св-ва, чем литий и магний, но менее вост., чем калий.
<span>7) Максимальный и минимальный степени окисления атома. +1, 0</span>
K2CO3 гидролиз по аниону Соль образована сильным основание и слабой кислотой
K2CO3 +H2O====KOH+KHCO3
2K+ + CO3 2- + H2O====K+ + OH- + HCO3-
CO3 2- + H2O=======OH- + HCO3- среда щелочная
Ca(OH)2 + 2 HCl => CaCl2 + 2 H2O
CaCl2 незначительно может гидролизоваться по кальцию, т. к. Ca(OH)2 - двухосновное основание, При диссоциации по первой ступени гидрокисд кальция - сильное основание, по второй - слабое (сила основания и кислоты определяется по степени диссоциации) . Тогда справедливо:
CaCl2 + H2O = CaOHCl + HCl
<span>Ca2+ + H2O = CaOH+ + H+
</span>Аl2S3 + 6HOH =>2Аl(ОН) 3 + 3Н2S
2Al3+ + 3S2- + 6H+ + 6OH- =>2Аl(ОН) 3 + 6Н+ + S2-
рН =7
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота:
<span> Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑</span>
Металл, который в ряду активности стоит левее Ca (те он сможет вытеснить Ca из его соли)
Пример:
Ca(NO3)2+2K=2KNO3+Ca - теоритически, такое возможно.