2 моль х моль
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
1 моль 1 моль
n(Zn)=130:65=2 моль
x(H₂)=2*1:1=2 моль
V(H₂)=2*22,4=44,8 дм³
В отличие от алканов, алкины вступают в реакции присоединения по кратной связи. Для алканов это совершенно нехарактерно.
HC ≡ CH + H₂ ⇒ H₂C = CH₂
H₃C - CH₃ + H₂ - реакция не идет
В отличие от алкенов, у алкинов присоединение может происходить в две стадии (потому что у них тройная, а не двойная связь).
HC ≡ CH + H₂ ⇒ H₂C = CH₂
H₂C = CH₂ + H₂ ⇒ H₃C - CH₃
Кроме того, у алкинов на первой стадии присоединение идет медленнее, чем у алкенов. Это объясняется тем, что π-электронная плотность тройной связи расположена в алкинах более компактно, чем в алкенах, и поэтому менее доступна для взаимодействия с различными реагентами.
Еще одно отличие - и от алканов, и от алкенов. У 1-алкинов единственный атом водорода, связанный с первым углеродным атомам, приобретает способность отщепляться, как в кислотах.
Поэтому 1-алкины способны образовывать солеобразные продукты:
HC ≡ CH + Ag⁺ ⇒ Ag-C ≡ CH + H⁺
HC = CH + Cu²⁺ = CuC₂ + 2 H⁺
Правилами данного сервиса не предусмотрено размещение сразу нескольких задач в одной публикации.
1. Молярная концентрация равна 1000*18,8*1,175/(56*100) = 3,94 моль/л.
2. Объемная доля хлороводорода в смеси равна
(1 - 0,497)*100/36,5 : (49,7/17 + (1 - 0,497)*100/36,5) = 0,32, или 32%.
Гідроксид цинку проявляє основні властивості і реагує з кислотами:
Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O (хлорид цинку і вода)
Гідроксид цинку проявляє кислотні властивості і реагує з лугами:
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4] (тетрагідроксоцінкат натрію)
Гідроксид алюмінію виявляє основні властивості і реагує з кислотами:
Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (хлорид алюмінію і вода)
Гідроксид алюмінію виявляє кислотні властивості і реагує з лугами:
<span>Al (OH) 3 + 3NaOH = Na3 [Al(OH)6] (гексагідроксоалюмінат натрію)</span>
На расположение элементов в периоде влияет количество энергетических уровней.