<span>
При 900 C гарантированно разл-я и карбонат и гидрокарбонат аммония по р-ям:
</span><span>1) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O;
</span><span>2) NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O;
</span><span>с учетом темп-ы и неизм-о V (в обоих случаях сосуд закрыт), вода
будет находиться в газообр-м сост-и (вод. пар) и соотв-о ее кол-о
будет учит-я в ур-и P*V = n*R*T;
</span><span>т.к. V, T и R - константы, то изм-е P будет опр-я изм-м сумм-о кол-а в-ва при разл-ии 2 солей;
</span><span>пусть в 1 смеси х г (NH4)2CO3 из кот-о обр-я 2*x/96 = 0.02083*x моль NH3, и по x/96 = 0.01042*x моль CO2 и H2O;
</span><span>из y г NH4HCO3 обр-я по y/79 = 0.01266*y моль NH3, CO2 и H2O;
</span>считаем, что вся соль NH4HCO3 переведена в (NH4)2CO3 по р-ии: <span>NH4HCO3 + NH3 = (NH4)2CO3, т.е. из y г NH4HCO3 обр-я (y*96)/79 = 1.21519*y г (NH4)2CO3;</span>
из 1.21519*y г (NH4)2CO3 обр-я (1.21519*y*2)/96 = 0.02532*y моль NH3 и по 1.21519*y/96 = 0.01266*y моль CO2 и H2O;
по условию, (0.02083*x+0.01042*x*2+0.01266*y*3)*1.2 =
0.02083*x+0.01042*x*2+0.02532*y+0.01266*y*2, откуда 1.6457*x = y (x = 1,
y = 1.6457);
<span>
м.д. (NH4)2CO3 = 1/(1+1.6457) = 0.378 (37.8%), м.д. NH4HCO3 = 1.6457/(1+1.6457) = 0.622 (62.2%).</span>
Дано:
n(CuO)=3 моль
Найти:
m(CuO) =?
m=Mn;
M=64+16=80 г/моль
m=80г/моль×3 моль =240г.
Ответ :240г(CuO)
N(CO₂)=m/M= 88г :44г/моль=2 моль
Тогда, n(C)=2моль m(C)=n*M=2*12=24г
n(H₂O)=m/M=45:18=2,5моль
Тогда
n(H)=5моль <span> m(H)=n*M=5*1=5г
СхНу(органическое вещество состоит из атомов углерода и водорода) ,так как 24 г (масса атомов углерода)+5г (масса атомов водорода)=29 г, а у нас масса органического вещества в условии задачи
тоже 29г.
</span>Mr(СхНу)= D(по воздуху) *Mr(воздуха) Mr(CxHy)=2*29=58
n(C) : n(H)=2 : 5=1:2,5
Простейшая формула СН₂,₅
N(число повторений простейшей формулы в истинной формуле)=Mr(ист.форм.) :Mr(простейш. форм.) N=58 : 14,5=4
<span>Тогда, истинная формула С₄Н₁₀ </span>
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Ответ:
Інгібітор впливає на: б)швидкість реакції