Mв-ва=50*0,3=15г
W=mв-ва/mр-ра
0,03=15/mр-ра
Р-ра=15/0,03=500г
<em>CO+2H2 = CH3OH</em>
<em>Условия: t 250- 300 градусов, p, кат</em>
Как я понял( не шарю по украински), у тебя есть оксиды K2O, CaO, CO2, P2O5, и ты мешаешь их с NaOH.
Надо написать, что прореагирует.
Во- первых, определям тип оксида.
Их 3: основной, амфотерный, кислотный.
Основные- металлы со степенью окисления =< +3, они реагируют только с кислотами, амфотерными оксидами, кислотными оксидами.
Амфотерные- со степенью окисления 3-4, реагируют и с основаниями и из оксидами, и с килостами и их оксидами. Кислотные оксиды- это все неметаллы и металлы со степенью окисления больше чем 5.
Смотрим нашу задачу. С щелочью реагируют только кислотные и амфотерные оксиды. Наша цель- их найти. Смотрим степень окисления. К20- нет, у него +1
СаО- нет, у него +2
СО2- да, С неметалл
Р2О5- да, Р неметалл
Пишу реакции CO2+ 2NaOH==> Na2CO3+ H2O
P2O5+ 6NaOH ===> 2Na3PO4+ 3H2O
Дано:
m(CxHy) = 4,3 г
m(CO₂) = 13,2 г
D(H₂) = 43
Найти: x и y
Решение:
1) Молярная масса углеводорода:
Mr(CxHy) = D(H₂)*Mr(H₂) = 43*2 = 86 г/моль
2) Количество его:
n(CxHy) = 4,3г/86г/моль = 0,05 моль
Количество углекислого газа (совпадает с количеством углерода в нем):
n(CO₂) = 13,2/44 = 0,3 моль
= n(C)
Т.е. в 0,05 моль углеводорода содержится 0,3 моль углерода (в 6 раз больше)
Это может быть углеводород с формулой C₆H₁₄
M(C₆H₁₄) = 86 г/моль
S+2K=K2S
2K2S+2H2O=2H2S+2KO2
H2S+O2=SO2+H2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4