<span><span>бутен-2 </span>пентен-2 мне кажется как бы две руки они протягивают </span>
Если не допустила ошибку, то вот
А) Дано: V(SO4)=5л
V(CO2)=5л
Решение:
m=n*M,n=V1/V2 => m=(V2/Vm)*M => m(SO2)/m(CO2)=V1*M(SO2)/V2*M(CO2) => V1=V2
M(SO4)=32+16*2=64 г/моль
M(CO2)=12+16*2=44 г/моль
M(SO2)/(CO2)=64/44=1.45
ОТВЕТ: 5 л сернистого раза тяжелее 5 л углекислого раза
б)Решение: m=n*M, n=V/VM => m=(V/Vm)*M=m(CO2)/m(CO)=V1*M(CO2)/V2*M(CO)
M(CO2)=12+16*2=44 г/моль
M(CO)=12+16=28 г/моль
m(CO2)/m(CO)=2M(CO2)/3M(CO)=2*44/3*28=88/84=1.04
ОТВЕТ: 2 л углекислого газа тяжелее 3 л угарного газа
Уравнение данной реакции
3,7г xг
Са(ОН)2+2НCI=CaCI2+2H2O
74г 73г
х=3,65г
масса раствора 3,65*100/10=36,5
M(KOH)= 39+16+1=56 г/моль; M(HNO3)=1+14+48=63 г/моль; М(KNO3)=39+14+48=101 г/моль
Взаимодействие щелочи с соляной кислотой - это реакция нейтрализации. Так как нам даны массы и едкого кали, и азотной кислоты, мы должны выяснить, какое вещество было в избытке. Для этого запишем уравнение реакции и составим пропорцию:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
56 г 63 г
х г 44,1г
х=(44,1*56)/63
х = 39,2 г KOH
Это значит, что для нейтрализации 44,1 г азотной кислоты нужно 39,2 г гидроксида калия, а последнего у нас 44,8 г. То есть именно KOH был в избытке.
44,8-39,2=5,6 г - масса оставшегося в избытке реагента.
А массу соли найдем с помощью пропорции:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
63 г 101 г
44,1 г х г
х =(44,1*101)/63
х = 70,7 г соли