В) так как HCl слабая и не может сразу отобрать три электрона у железа
3
1)Да, является ядовитым газом
2)Да, т.к. сера находится в низшей степени окисления -2
Фактически нужно рассчитать нормальность.
Сn=(n/V)*(1/fэкв).
Для хлорида натрия fэкв = 1 (нормальная концентрация количественно равна молярной).
Находим количество моль хлорида натрия: n=0.03180 г/(58.44 г/моль) = 5.44*10^-4 моль.
Находим нормальность Cn=((5.44*10^-4 моль)/0.025л)*1/1=0.02176 моль-экв/л.
Удачи!
2 Fe + 3 CL2 = 2 FeCL3M(Fe) =56 г/моль10% - примеси, следовательно чистое железо 90%m(Fe) = 0.9*40 =36гn(Fe) =m/M=36/56=0.64 мольn(CL) =V/Vм=12/22,4= 0,5мольжелезо в избытке, значит расчет ведем по хлоруn(CL)/n(FeCL3)=3/2, следовательно n(FeCL3)=0.3мольM(FeCL3)=162.5 г/мольm(FeCL3) =M*n=162.5*0.3=48.75 г
CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
1. Найдём n (CaCl2)
n = 22,2/111= 0,2 моль
2. Найдём n (CaCO3)
n (CaCO3) = n (CaCl2) = 0,2 моль
3. Найдём n (Na2CO3)
n = 31,8/106= 0,3 моль
Расчёт ведётся по недостатку
3. Найдём m (CaCO3)
m = 0,2 * 100 = 20 г
Ответ: 20 г