B.
3H₂SO₄ + Al₂O₃ (250°C)= Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O↑
2NaOH + Al₂O₃ (1000°C)= 2NaAlO₂ + H₂O↑
1) m 1 = 12%*120/100 = 14,4
2) m2 = 20*160/100 = 32
3) m =14,4 + 32 = 46,4
4) m = 120 + 160 = 280
5) w = 46,4*100/ 280 = 16,6
1) Находим массу 1 моля натрия и серы:
M(Na) = 23 г/моль M(S) = 32 г/моль
2) Определяем, сколько молей составляет 6,9 г натрия:
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 6,9/23 = 0,3 моль
3) Уравнение реакции взаимодействия:
2Na + S → Na₂S
По уравнению видно, что 2 моля натрия реагируют с 1 молем серы, значит 0,3 моля натрия реагируют с 0,15 моль серы, то есть n(S) = 0,15 моль.
Находим массу серы:
m(S) = n(S) * M(S) = 0,15*32 = 4,8 г
Ответ: 4,8 г
HNO3+KOH = KNO3 + H2O
2HCl+<span>Ba(OH)2= BaCl2+2H2O</span>
2KCI+F2=2KF+CI2
M(KCI)=39+35.5=74.5г/моль
n=m/M=10г/74.5гмоль=0.134моль
т.к 2KCI значит n(CI2)=1/2n(KCI)=0.067моль
V=n*V(m)=0.067моль*22.4л/моль=1.5л
Ответ: V(CI2)=1.5л