а) HCl+KOH=KCl+H2O
H(+) + Cl(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + Cl(-) + H2O
б) H2SO4+CaCO3=H2O+CO2+CaSO4
2H(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + CO3(2-) =Ca(2+) + SO4(-) + H2O + CO2
в) H2SO4 + Na2SiO3=H2SiO3 + Na2SO4
2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + SiO3(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + H2SiO3
SO2 + H2O =H2SO3
NaCl + K2CO3 = реакція не відбувається
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
CuSO4 +2KOH = Cu(OH)2 (випадає в осад) + K2SO4
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2 + H2O
<span>Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота N≡N (длина связи dN≡N = 0,1095 нм). Вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации N2 ↔ 2N удельная энтальпия образования ΔH°298=945 кДж, константа скорости реакции К298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). Молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами очень слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. </span>
<span>Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: </span>
<span>6Li + N2 → 2Li3N, </span>
<span>при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: </span>
<span>3Mg + N2 → Mg3N2, </span>
<span>2B + N2 →2BN, </span>
<span>Наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак): </span>
<span>Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Обратимая реакция синтеза аммиака: </span>
<span>3H2 + N2 ↔ 2NH3 </span>
<span>Существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °C. Реакция происходит по уравнению: </span>
<span>CaC2 + N2 → CaCN2 + C. </span>
<span>Реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кДж.</span>
<span>1-углеводород
алкан СnH2n<span>+2
С5Н12 пентан </span></span><span>2- углеводород<span> алкен
</span>СnH2n<span> С4Н8 бутен-1</span></span>
<span><span>3------------------ алкин
</span>СnH2n<span>-2 С3Н6
пропин-1</span></span>
<span><span>4 __________
алкен </span>СnH2n<span> С4Н8 бутен-2
</span></span><span><span>5-----------------
алкен </span>СnH2n<span>
С5Н10 2-метил
бутен-1</span></span><span><span>6_________алкан </span>СnH2n<span>+2
С5Н12 2-метил бутан</span></span><span><span>7__________ алкан
</span>СnH2n<span>+2 С5Н12 2,2диметил пропан
</span></span><span>8-_________ алкен СnH2n<span>
С4Н8 2метилпропен-1</span></span><span><span>9_________ алкин </span>СnH2n<span>-2 С4Н6
бутин-2</span></span><span><span>10_________ алкен </span>СnH2n<span>
С5Н10 пентен-2</span></span><span>Изомеры:
номера:2,4,8,9; 1и7</span><span>
</span><span><span>8-_________ алкен </span>СnH2n<span>
С4Н8 2метилпропен-1</span></span><span><span>9_________ алкин </span>СnH2n<span>-2 С4Н6
бутин-2</span></span><span><span>10_________ алкен </span>СnH2n<span>
С5Н10 пентен-2
</span></span>
Изомеры:
номера:2,4,8,9; 1и7
M(h2o) = 320 гр
<span>m(na) = 46 гр </span>
<span>m = 366 гр</span>