H⁺CL⁻, Na⁺CL⁻, H⁺₂O⁻², C⁺⁴O⁻²₂, Al⁺³₂O⁻²₃
P⁺³H⁻¹₃ , Ca⁺²O⁻², Br₂⁰, Be⁺²CL₂⁻¹, Cs⁺Br⁻
H⁺F⁻ , H⁺₂O⁻² , H₃⁻¹N⁺³, C⁺⁴H⁻¹₄
CL₂⁺⁷O₇⁻² , Na⁺₂S⁻² , Mg⁺²O⁻² , N₂⁰ , Al₂⁺³S⁻²₃ , Cu⁺¹₂O⁻²
Ca⁺²S⁻² , Al⁺³₂S⁻²₃ , K⁺¹₂S⁻², Mg⁺²S ⁻², Li⁺¹₂S⁻²
Na⁺CL⁻ , Al⁺³CL₃⁻¹ , Zn⁺²CL⁻¹₂ , K⁺CL⁻ , Ba⁺²CL⁻¹₂
У атома фосфора,порядковый номер 15,протонов 15,электронов 15,нейтронов 16, на внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов,конфигурация 3s2 3p3/
электроотрицательность равна 2,1,если сравнивать с натрием-щелочным металлом в начале периода с электротрицательностью меньше 1,то можно сказать,что фосфор имея при одиноковом количестве орбиталей,энергетических уровней с натрием в результате атомного сжатия в периоде слева направо,будет проявлять неметаллические свойства,способен притягивать к себе электроны других атомов и может образовывать и ковалентные неполярные связи-красный,белый фосфор Р4,ковалентные полярные в соединении с кальцием
3Са+ 2Р= Са 3 Р2 и ионные в соединении с хлором
Са+ Cl2=Са Сl2
есть правило- если разность по электроотрицательности элементов менее 0,4,то связь ковалентная неполярная (при условии её образования за счет обобществления электронов)
если разность от 0,4 до 1,7- ковалентная полярная
если разность по электроотрицательности более 1,7- то ионная
В соединении гидроксид кальция Са(ОН)2- связь между кальцием и гидроксильной группой ионная
Дано:
n(H2SO4) = 2 моль
Найти:
m(PbSO4)
Решение:
H2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 + 2HNO3
По уравнению реакции видно, что серной кислоты и сульфата свинца одинаковое кол-во, значит по условию кол-во вещества сульфата свинца будет как кислоты 2 моль. Ищем массу:
Mr(PbSO4) = 303 г/моль
m(PbSO4) = n×Mr = 2×303 = 606г
Ответ: m(PbSO4) = 606г