Считаем относительную молекулярную массу кристаллогидрата:
2*23 + 12 + 16*3 + 10*18 = 286
Массовая доля сухой соли карбоната натрия равна 106/286 = 0,37.
150 граммов 12%-ного раствора содержат 150*0,12 = 18 граммов сухого карбоната натрия. Такую же массу карбоната содержат 18/0,37 = 48,6 граммов кристаллогидрата.
Соответственно, воды потребуется 150 - 48,6 = 101,4 грамма.
Ответ: 48,6 г <span>Na2CO3 * 10H2O и 101,4 г. Н2О</span>
10 г Х г
H2 + Cl2 -> 2HCl
n=1 моль n=1 моль
М=2 г/моль М = 70 г/моль
m=2 г m=70 г
10 г Н2 - Х г Cl2
2 г Н2 - 70 г Cl2
m(Cl2) = 10 * 70 / 2 = 350 г
Примем массу оксида за 100 грамм
Тогда в нем: 92,6 грамм ртути; 7,4 грамма кислорода
Найдем количество элементов
n(Hg)=92,6 грамм ÷ 201 г\моль = 0,46 моль
n(O)=7,4 грамм ÷ 16 г\моль = 0,4625
Количество кислорода относится к количеству ртути как 1:1
Следственно формула оксида - HgO оксид ртути II
Валентность ртути в этом оксиде равна II
Эк(Hg)=201 г\моль ÷ количество атомов металла в оксиде×на его степень оксиления
Эк(Hg)=100,5
Переменные значения эквивалента имеют элементы с меняющейся валентностью
32.5g x L
Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2
65.5g 22.4L
x=32.5·22.4÷65.5=11.1 L
n=11.11÷2=5.55mol
V=5.55·22.4=124.5L