Дано
W(KOH)=25.8\%
p(KOH)=1.285 g/mL
w(H2SO4)=20\%
m(ppaH2SO4)=300 g
------------------------------
V(ppa KOH)-?
m(H2SO4)=m(ppa H2SO4)*W(H2SO4)/100\% = 300*20 / 100 = 60 g
X 60
2KOH+H2SO4-->K2SO4+2H2O M(KOH)=46 g/mol , M(H2SO4)=98 g/mol
2*46 98
X/92 = 60 / 98
X=56.33 g
m(ppaKOH)=m(KOH)*W(KOH) / 100\%= 56.33 * 25.8 / 100=14.53 g
V(ppaKOH)=m(ppaKOH) / p(KOH)=14.53 / 1.285 = 11.3 мл
ответ 11.3 мл
для начала пишем уравнение реакции, затем находим массу чистого вещества CaCO3. И через молярности соотношение ищем массу азотной кислоты
А, гидроксид меди 2 выпадает в осадок, синий осадок.
2сh4(под температурой больше 1500)=с2h2+3h2
c2h2+h2o(hgso4)=ch3coh
ch3coh+ag2o=ch3cooh+2ag