98 г/моль. Молярная масса равна молекулярной, которая равна сумме атомных масс с учетом стехиометрических коэффициентов
M(H2SO4) = 2M(H) + M(S) + 4M(O) = 2*1 + 32 + 4 * 16 = 98
Молярная масса H3PO4, ортофосфорная кислота 97.99503 г/моль
1.00794·3+30.97361+15.9994·4
1)4Al + 3O2 = 2Al2O3
2)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
3)AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
4) 2Al + 2NaOH + 6H2O --> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
5)2Na[Al(OH)4]+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+8H2O
6)Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4
Примем массу 12 % раствора за х гр
Тогда масса соли в этом раствое 0.12х гр
Тогда общая масса соли 30+0.12х гр
А общая масса раствора 30+х гр
Составляем уравнения по формуле
Массовая доля соли = масса соли / масса раствора * 100%
32=(30+0.12x)/(30+x)*100%
Откуда находим, что х=102
Ответ: 102 гр раствора
1) C3H7OH + CuO --> C2H5CHO (пропаналь) + Cu + H2O
2) C2H5CHO + Ag2O --> C2H5COOH (пропановая кислота) + 2Ag
3) C2H5COOH + Cl2 --> CH3-СН(Cl)-COOH (2-хлорпропановая кислота) + HCl
4) C2H4(Cl)COOH + NH3 --> CH3-СН(NH2)-COOH (2-аминопропановая кислота) + HCl
Конечное вещество А -- это 2-аминопропановая кислота.
4Al+3O2=2Al2O3
Fe(OH)3= FeO+Fe2O3
n(Ca)=2г/40г/моль=0,05моль
n(Ca)=n(S) по уравнению
m(S)=0.05 моль*32г/моль=1.6 г