Дано:
m (Fe3O4) = 1000 г
w (вых. Fe) = 85%
Найти: m (пр. Fe)
Решение:
Находим теоретическую массу Fe:
1000 г х г
3FeO4 + 8Al = 9Fe + 4Al2O3
694 г 504 г
1000 г --- х г
696 г --- 504 г
х = 1000 г * 504г\696г = 724,1г
Выход продукта реакции:
724,1 г * 85%\100% = 615 г
CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
1. Находим массу сульфата меди в растворе:
m(CuSO4) = w x m(p-pa) / 100 = 20 x 100 / 100 = 20 г
2. Находим количество сульфата меди, зная его массу и молярную массу:
n(CuSO4) = m / M = 20 / 160 = 0.125 моль
3. Из уравнения реакции видно, что n(CuSO4) / n(MgSO4) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(MgSO4) = 0.125 моль
4. Зная количество образовавшейся соли и ее молярную массу, находим массу:
<span>m(MgSO4) = n x M = 0.125 x 120 = 15 г</span>
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂
n(Mg)=6/24=0.25моль
n(Mg)=n(H₂)
V(H₂)=0.25*22.4=5.6л
2Al + 3S= Al2S3
кол-во алюминия = 4,5/27 = 0,17моль
кол-во соли = 1/2 кол-ва алюминия = 0,17/2=0,085моль
масса сульфида алюминия = 0,085 * 150 = 12,75г
если отметишь как лучшее решение, еще решу за спасибо
Ну я понял что 49 г добавили так ведь?
v (H2SO4)=49г/98г/моль=0.5моль
C (H2SO4)=0.5моль/0.5л=1 моль/л
Ответ: молярная концентрация серной кислоты равна 1 моль/л