А)2NH3+H2SO4 => (NH4)2SO4
<span>Полная ионная форма: </span>
<span>2H(+) + SO4(2-) + 2NH3 =>2NH4+ + SO4(2-) </span>
<span>Краткая ионная форма: </span>
2H(+) + 2NH3 => 2NH4(+ ) в)<span>NH4NO3+ KOH --> KNO3 + H2O + NH3 молекулярное </span>
<span>NH4+ +NO3- + K+ +OH- --> K+ +NO3- + H2O + NH3 полное ионное </span>
<span>NH4+ +OH- --> H2O + NH3 сокращенное ионное </span> г)NH4Cl+Pb(NO3) ------> Pb(Cl2+ NH4(NO3 NH4+ +Cl- +Pb2+ +NO3-=Pb2+ +2Cl- +NH4+ +NO3-(полная) NH4+ +NO3- =NH4(NO3) (краткая) д) (NH4)2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2NH3+2H2O 2NH4+SO4+Ca + 2OH = Ca +SO4+2NH3+2H2O (полная) 2NH4+2OH=2NH3+2H2O (краткая)
6,9 г Х г
6Na + N2 -> 2Na3N
n=6 моль n=2 моль
М = 23 г/моль М = 83 г/моль
m=138 г m=166 г
6,9 г Na - Х г Na3N
138 г Na - 166 г Na3N
m(Na3N) = 6,9 * 166 / 138 = 8,3 г
Чтобы ответить на этот вопрос, нужно массу азота поделить на его молярную массу:
7 г / 14 г/моль = 0,5 моль
0,5 моль > 0,2 моль
Известно, что объем 1 моль любого газа = 22,4 л. Поэтому дальнейшие расчеты можно не проводить.
Ответ: объем шарика с азотом больше.
Одним из условий получения солей по реакции обмена является низкая растворимость одного из продуктов реакции. Например, при сливании растворов сульфата натрия и нитрата бария образуется плохорастворимый сульфат бария. Обе получившие соли можно разделить, отфильтровав осадок сульфата бария и выпарив фильтрат для получения твердого нитрата натрия.
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃
Другое условие - это образование слабого электролита. Например, действием раствора азотной кислоты на карбонат калия образуется слабая угольная кислота, распадающаяся на углекислый газ и воду. Раствор прогревают до удаления углекислого газа и выпаривают до твердой соли - нитрата калия.
K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + CO₂↑ + H₂O