Содержание оксида вольфрама составляет 100-25=75\%, что в массовом выражении будет: 928 кг * 75\%/100\%=696 кг. Реакция восстановления оксида вольфрама (6) водородом имеет вид: WO3 + 3 H2 = W + 3 H2O Молекулярные массы (округленные до целых): WO3 = 232; W = 184. По реакции составляем пропорцию: 232 г WO3 восстанавливаются 3 х 22,4 л=67,2 л водорода 696*1000=696000 г WO3 восстанавливаются Х л водорода. Находим Х: Х=67,2 л * 696000 г/232 г=201600 л = 201,6 м3 Составляем вторую пропорцию для нахождения массы образовавшегося металла: Из 232 г WO3 образуется 184 г W Из 696*1000=696000 г WO3 образуется Y г W Находим Y: Y=184 г * 696000 г/232 г = 552000 г = 552 кг Ответ: Для восстановления 928 кг оксида вольфрама (6), содержащего 25\% примесей, необходимо 201600 л (201,6 м3) водорода. При этом образуется 552000 г (552 кг) металла.
Ответ 1) этандиол.
Фенолы характеризуются более сильными кислотными свойствами, чем спирты
2HNO3+BA(OH)2=BA(NO3)2 +2H2O
<em> нитрат бария</em>
<em>
</em>
<em>
</em>
<span>3H2SO4+2Fe(</span>OH<span>)</span>3<span>=Fe2(SO4)</span>3<span>+6H2O</span>
<span> <em> сульфат железа 3</em></span>
МгАl(OH)3= 27+ 3*(16+1)=78
MrZnCl2=65 +35,5+35,5=136
MrH2S=32+2=34
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + CH≡CH
3CH≡CH = C6H6 (условия: Сакт, t)
C6H6 + HNO3 = C6H5-NO2 + H2O (условия: H2SO4к)
C6H5NO2 + 3H2 = C6H5-NH2 + 2H2O