<span>Он не подлежит гидролизу, Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты (например, LiBr, K2SO4, NaClO4, BaCl, Ca(NO3)2и др. ) гидролизу не подвергаются, т. к. ни катион, ни анион соли не могут при взаимодействии с водой образовать молекулы слабых электролитов. Водные растворы таких солей имеют нейтральную реакцию среды (pH = 7). Практически не гидролизуются также и труднорастворимые соли (CaCO3, Mg3(PO4)2 и др. ) из-за очень низкой концентрации ионов в водных растворах этих солей.</span>
Определим массу меди в сплаве
20 - 100%
Х - 30% Х = 20 * 30 / 100= 6г
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ (белый творожистый осадок)
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl↓
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓
200 г -100%
х г -8%
х=200*8/100=16 соли
200-16=184 г воды