1) Задачу удобно решать, когда концентрация раствора выражена не в %, а в долях единицы. То есть 5% - это массовая доля 0,05, а 8% - это массовая доля 0,08.
2) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) До разбавления масса растворенной соли была равна (0,05*50) г. Обозначим массу добавленной соли через Х., тогда после её добавления в раствор масса раствора стала (50 + Х) г. А масса растворенного вещества стала 0,08*(50 + Х)
3) На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,05*50 + Х = 0,08*(50 + Х)
2,5 + Х = 4 + 0,08Х
0,92Х = 1,5
Х = 1,63
Ответ: 1,63 г соль, если с точностью до десятых, то 1,6
Первый фактор - нетоксичность самого сульфата натрия.
Принцип действия раствора основан на образовании плохорастворимого сульфата свинца
Na₂SO₄ + Pb(CH₃COO)₂ = PbSO₄↓ + 2CH₃COONa
Есть еще менее растворимые соли свинца, так сульфид свинца PbS в 1,6*10¹⁹ раз, а селенид свинца PbSe в 1,6*10³⁰ раз менее растворимы, чем сульфат свинца. Но требуемые для этого сульфид и селенид натрия сами по себе токсичны.
<em>1) H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3HNO3</em>
<em>3H(+) + PO4(3-) + 3Ag(+) + 3NO3(-) = Ag3PO4 + 3H(+) + 3NO3(-)</em>
<em>PO4(3-) + 3Ag(+) = Ag3PO4.</em>
<em>2) Понизить температуру, увеличить объём, увеличить концентрации исходных веществ. Ваш ответ.</em>