Реакция гидрирования ацетилена:
С2Н2 + Н2 => СН2=СН2<span>
Так как при гидрировании есть еще один продукт, то часть этилена гидрируется до конца (то есть процесс идет дальше):</span><span>
СН2=СН2 + Н2 => СН3-СН3
Суммарное уравнение реакции:
</span> 1. 2С2Н2 + 3Н2 = СН3-СН3 + СН2=СН2
Раствор брома обесцвечивает этилен, этан с бромом не реагирует.
Реакция этилена с бромом:
2. СН2=СН2 + Br2 = CH2Br-CH2Br
m(Br2) = W(Br2)*m(p-paBr2) = 0,04*40 = 1,6 г.
n(Br2) = m(Br2)/M(Br2) = 1,6/160 = 0,01 моль.
По реакции 2 видно, что этилен реагирует с бромом в соотношении 1:1. Значит количество этилена равно количеству брома: n(CH2=CH2) = n(Br2) = 0,01 моль.
Находим количество ацетилена, вступившего в реакцию: n(C2H2) = V(C2H2)/Vm (Vm -молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
n(C2H2) = 0,672(л)/22,4(л/моль) = 0,03 моль.
По реакции 1 видно, что из 2 моль ацетилена получается 1 моль этана и 1 моль этилена. Сумма моль этана и этилена равна 2, т.е. столько же сколько вступило в реакцию ацетилена.
На деле же имеем 0.03 моль ацетилена. Значит сумма моль этана и этилена тоже равна 0,03 моль. Количество этилена уже рассчитано и равно 0,01 моль. Значит n(CH3-CH3) = n(CH3-CH3+CH2=CH2) - n(CH2=CH2) = 0,03 - 0,01 = 0,02 моль.
Рассчитываем массы этилена и этана:
m(CH2=CH2) = n(CH2=CH2)*M(CH2=CH2) = 0,01*28 = 0,28 г.
m(CH3-CH3) = n(CH3-CH3)*M(CH3-CH3) = 0,02*30 = 0,6 г.
m(CH3-CH3+CH2=CH2) = m(CH3-CH3) + m(CH2=CH2) = 0,28 + 0,6 = 0,88 г.
Находим массовые доли углеводородов в полученной смеси:
W(CH2=CH2) = m(CH2=CH2)/m(CH3-CH3+CH2=CH2) = 0,28/0,88 = 0,318 или 31,8%
W(CH3-CH3) = m(CH3-CH3)/m(CH3-CH3+CH2=CH2) = 0,6/0,88 = 0,682 или 68,2%.
2 и 3
1 ответ не подходит потому что число протонов в этом случае должно уменьшаться
4 ответ не подходит потому что неметаллические свойства в данном ряду уменьшаются
Ну значит смотри, металл обозначим как Мet
МetO + 2HCl=Met + H2O
у HCl кол-во 2 моли, так как коэф 2, а у нашего MetO 1(MetO потому что во второй группе и с.о у металла и O совпадают). n=m/M
M(HCl)=1+35,5=36.5 г/моль
n(HCl)=3,65/36=0.1 моль
n(MetO)=1/2n(HCl)=0,05 моль
M(MetO)=m/n=2,8/0.05=56 г/моль
Met=M-16(у О такая атомная масса)=56-16=40, теперь в таблицу, во вторую группу, смотреть у какого металла такая атомная масса, это же Кальций! Изи
Решение:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
Теперь смотрим на уравнение реакции и видим, что количество гидроксид натрия в реакции в два раза больше, чем сульфатной кислоты, значит, количество сульфатной кислоты в два раза меньше: n(H2SO4)=n(NaOH)/2=4/2=2моль
Ответ:2моль
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
Ca(0) - 2e = Ca(+2) в-ль
2H(+1) + 2e = H2(0) о-ль