По группе: слева направо увеличивается электроотрицательность (самы жатный и электро-ый F) т.к. жатный, слева направо радуис уменьшается
по переоду: сверху вниз,вниз, к Fr, радиус увеличивается.. электроотрицательность уменьшается
A) HNO3
Mg(OH)2 + 2HNO3= Mg(NO3)2 + 2H2O
б) MgO + HSO4 = MgSO4
в) P2O5 + 3Са(OH)2 =Ca3(PO4)2 + 3H2O
г) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
<span> 0 +2
-1 0 +2 -1</span>
Zn
+ PbCl2 = Pb + ZnCl2
<span>1|Zn [0] -2e = Zn[+2] | восстановитель,
окисление</span>
<span>1|Pb[+2]
+2e =Pb [0] | окислитель, восстановление</span>
Cm=n/V
V=40 мл = 0,04 л
n=0,2*0,04=0,008 моль
х 0,008 моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
По уравнению количества цинка и серной кислоты вступивших в реакцию одинаковы, отсюда
n(Zn) = n(H2SO4) = 0,008 моль или по массе
m=65*0,008 =0,52 г
<span> а) суммарное уравнение
электролиза раствора
</span><span>ω NaOH
= 40\% нитрата хрома (III)
</span><span>ρ = 1,4 г/см3
4Cr(NO3)3
+ 6Н2О = 12НNO3
+ 4Cr
+ 3О2</span><span>
б) Отношение веществ,
выделившихся в электродах составляет
по уравнению: 4 моль Cr : 3 моль О2.</span><span>
По условию задачи на катоде
выделится Cr V(Cr) = 20,8г/50г\моль = 0,4 моль.
</span><span>Значит, на аноде выделится 0,3моль
О2, а это
составляет:
</span><span> V(О2)=0,3моль
· 22,4 л/моль = 6,72л</span><span>
в) Cr + 2НCl = CrСl + Н2↑</span><span>
на воздухе : Cr2+→
Cr3+</span><span>
в растворе NаОН : Cr3++3ОН
→ Cr(ОН)3</span><span>
Cr(ОН)3+NаОН
→ Nа[Cr(ОН)4]</span><span>
Так как V(Cr):V(Cr(OH)3:V(NaOH)=1:1</span><span> , то составим пропорцию и вычислим
массу NaOH, необходимую для растворения
осадка.
</span><span><span><span><span>20,8 г / 52 г = х г / 160 г => х = 64г (mNaOH)</span><span>
mр-ра
NaOH = 64 г / 0, 4 г = 160 г, объем раствора NaOH= 160 г / 1,4 г\см3 = 114, 3 см3 .
</span></span></span></span><span>Ответ: 6,72 л кислорода; 114,3 см3<span>
– 40\% раствора NaOH.</span></span>