Уравнение Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4(в осадок) +2HNO3
Серной кислоты было 196г*0,05=9,8 грамма.
9,8 грамма разделить на 98 г/моль равно 0,1 моль.
Так как нитрата бария было в избытке, то количество осадка сульфата бария равно количеству кислоты - 0,1 моль.
Поэтому масса осадка будет равна 0,1 моль умножить на 233 г/моль равно 23,3 грамма
Ответ 23,3 грамма
Пластичность нет
хрупкость да
эластичность нет
0,25 моль Хл
2Al + 6HCl -> 2 AlCl3 + 3H2
n= 6 моль n=3 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 67,2 л
0,25 моль HCl - Х л Н2
6 моль HCl - 67,2 л Н2
V(H2) = 0,25 * 67,2 / 6 = 2,8 л