N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
восстановление окислитель
окисление восстановитель
В сторону продуктов реакции равновесие сместится при следующих условиях:
повышение давления, понижение температуры, увеличение концентрации азота, увеличение концентрации водорода, уменьшенин концентрации аммиака
Решение:
<span>CaC2 +2H2O--C2H2+Ca(OH)2</span>
<span><span>W(прим)=20% n=54,4:64=0,85моль</span>
<span>V(C2H2)-? n(C2H2)=0,85</span>
<span>V(C2H2)=n * Vm=0,85 * 22,4=19,04л</span></span>
Реакция отжига известняка
CaCO3 = CaO + CO2. (100 = 56 + 44) – по молярной массе (г/моль, кг/моль, тн/моль)
По условию, порода составляет 0.1 от 500тн (10%). Отходы 50тн.
Полезный известняк 450тн. Углекислый газ – 44%.
В тоннах 450 х 0.44 = 198тн. Количество вещества,
заключенное в 198 х 10^6г/моль CO2 = 198∙10^6/44=4 500 000 моль
<span>Объем газа CO2 V=22.4 х 4 500 000л =100 800 000л = 100 800м. куб.</span>
Дано :
m(H2) = 60 г
Найти :
m(H2O) - ?
2 H2+O2 = 2 H2O
1) n(H2) = m/M
M(H2) = 1*2 = 2 г/моль
n(H2) = 60 г/2 г/моль = 30 моль
n(H2) = 30 моль
Так как и у H2 и у H2O коэффиценты одинаковые = >
n(H2O) = n(H2) = 30 моль
n(H2O) = 30 моль
2) m(H2O) = n*M
M(H2O) = 1*2+16 = 18 г/моль
m(H2O) = 30 моль * 18 г/моль = 540 г
m(H2O) = 540 г
Ответ : m(H2O) = 540 г