Дано:
m(HNO₃)= 315г
------------------------------
n(CO2)-?
Решение:
1.Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 315г.:
M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
n(HNO₃)=315г.÷63г./моль=5моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль азотной кислоты образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. По условию задачи: 5моль азотной кислоты, значит и оксида углерода(IV) образуется 2,5моль. n(CO₂)=2,5моль
5. Ответ: при взаимодействии карбоната натрия с азотной кислотой образуется оксид углерод(IV) количеством вещества 2,5моль.
Zn + Cu(NO³) = ZnNO³
3H²SO⁴ + 2Al(OH)³ = Al²(SO⁴)³ + 6H²O
MgCO³ = MgO + CO²
Ba(OH)2 +2HCl=Ba<span>Cl2 +H2O
Ba+2OH+2H+2CI=Ba+2CI+H2O
2OH+2H=H2O
</span> Na2 CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2
2Na+ CO3+2H+2Cl=2Na+2Cl +H2O+CO2
CO3+2H=H2O+CO2