Химия с давних времён вторглась в жизнь человека и продолжает оказывать ему разностороннюю помощь и сейчас. Особенно важна органическая химия, рассматривающая органические соединения – предельные, непредельные циклические, ароматические и гетероциклические. Так, на основе непредельных соединений получают важные виды пластмасс, химические волокна, синтетические каучуки, соединения с небольшим молекулярным весом – этиловый спирт, уксусную кислоту, глицерин, ацетон и другие, многие из которых находят применение в медицине.В наши дни химики синтезируют большое количество лекарственных препаратов. По данным международной статистики, химики должны синтезировать и подвергнуть тщательным испытаниям от 5 до 10 тысяч химических соединений, чтобы отобрать один лекарственный препарат, эффективный против той или иной болезни.Фармацевтическая промышленность является сравнительно молодой отраслью производства. Ещё в середине 19 столетия производство лекарственных средств в мире было сосредоточено в разобщённых аптеках, в которых провизоры изготовляли препараты по только им известным рецептам, передававшимся по наследству. Большую роль в то время играли средства неродной медицины. Фармацевтическое производство развивалось неравномерно и зависело от ряда обстоятельств.Все лекарственные вещества могут быть разделены на две большие группы:неорганическиеорганические.<span>Те и другие получаются из природного сырья и синтетически. Сырьем для получения неорганических препаратов являются горные породы, руды, газы, вода озер и морей, отходы химических производств. Сырьем для синтеза органических лекарственных препаратов служат природный газ, нефть, каменный уголь, сланцы и древесина. Нефть и газ являются ценным источником сырья для синтеза углеводородов, являющихся полупродуктами при производстве органических веществ и лекарственных препаратов. Полученные из нефти вазелин, вазелиновое масло, парафин применяются в медицинской практике.</span>
5.1) <span>Взвесить: если известна масса сосудов, если они имеют равный объём, то различие в их массах точно укажет на их сдержимое. Плотность перечисленных в задании газов изменяется в соответствии с их молярными массами: водород - 2 г/моль, воздух - 29 г/моль, кислород - 32 г/моль, углекислый газ - 44 г/моль.
5.2)
</span><em><em><span><span><span>Газ(краткая характеристика)</span>Получение (уравнения реакций)СобираниеРаспознавание</span><span><span><span>Водород (Н2) – самый</span>легкий, бесцветный,не имеет запаха.</span><span>Вытеснением водорода металлами из растворов кислот:<span>Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑.</span></span>В перевернутую вверх дном пробирку.При поднесении к пламени раздается «хлопок» или «лающий» звук.</span><span><span>Кислород (О2) без запаха и цвета, тяжелее воздуха, мало растворим в воде.</span><span>1.Разложением перманганата калия:<span>2KMnO<span>4 </span>= K2MnO<span>4 </span>+ MnO<span>2 </span>+ О2 ↑;</span>2.Разложением пероксида водорода<span>2H2O<span>2 </span>= 2Н2О + О2 ↑ .</span></span><span>1.Вытеснением воздуха.2.Вытеснением воды.</span>Вспыхивание тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с кислородом.</span><span><span>Углекислый газ – оксид углерода (IV) – СО2. Бесцветный, не имеет запаха, не поддерживает горение, тяжелее воздуха. Растворим в воде.</span><span><span>1.В промышленности:CaCO3= СаО + СО2;</span><span>2.В лаборатории:CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑.</span></span>Вытеснением воздуха.<span><span>1.Горящая лучина гаснет в сосуде с СО2.</span>2.По помутнению известковой воды:<span>СО<span>2 </span>+ Са(ОН)2 = СаСО3v + Н2О.
Воздух в колбе не даёт указанных реакций.</span></span></span></span></em></em>
CH3—NH—CH2—CH3 .<span>CH3-NH-C2H5</span>
Элементы главной группы стоят на стороне буква А, а элементы побочной группы стоят под буквой Б