<span>При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии
и потому широко востребован современной промышленностью. Однако при
разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH4+, горячими щелочами или в результате амальгамирования), алюминий выступает как активный металл-восстановитель.</span>
Легко реагирует с простыми веществами:
с кислородом, образуя оксид алюминия:
<span>4Al + 3O2 = 2Al2O3</span>
с галогенами (кроме фтора)[7], образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:
<span>2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)</span>
с другими неметаллами реагирует при нагревании:
со фтором, образуя фторид алюминия:
<span>2Al + 3F2 = 2AlF3</span>
с серой, образуя сульфид алюминия:
<span>2Al + 3S = Al2S3</span>
с азотом, образуя нитрид алюминия:
<span>2Al + N2 = 2AlN</span>
с углеродом, образуя карбид алюминия:
<span>4Al + 3С = Al4С3</span><span>Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:</span><span><span>Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S</span><span>Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4</span></span>
Со сложными веществами:
с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):
<span>2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2</span>
со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):
<span><span>2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2</span><span>2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2</span></span>
Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
<span><span>2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2</span><span>2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2</span></span>
При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:
<span><span>8Al + 15H2SO4(конц) = 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O</span><span>Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O</span></span>
восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
<span><span>8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe</span><span>2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr</span></span>
<span>Химически алюминий — довольно активный металл. На воздухе его поверхность мгновенно покрывается плотной пленкой оксида Al2О3, которая препятствует дальнейшему доступу кислорода к металлу и приводит к прекращению реакции, что обусловливает высокие антикоррозионные свойства алюминия. Защитная поверхностная пленка на алюминии образуется также, если его поместить в концентрированную азотную кислоту. С остальными кислотами алюминий активно реагирует: 6НСl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2, 3Н2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2. Алюминий реагирует с растворами щелочей. Сначала растворяется защитная оксидная пленка: Al2О3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]. Затем протекают реакции: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2, NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4], или суммарно: 2Al + 6H2O + 2NaOH = Na[Al(OH)4] + 3Н2, и в результате образуются алюминаты: Na[Al(OH)4] — алюминат натрия (тетрагидроксоалюминат натрия), К[Al(OH)4] — алюминат калия (терагидроксоалюминат калия) или др. Так как для атома алюминия в этих соединениях характерно координационное число 6, а не 4, то действительные формулы указанных тетрагидроксосоединений следующие: Na[Al(OH)4(Н2О)2] и К[Al(OH)4(Н2О)2]. При нагревании алюминий реагирует с галогенами: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3, 2Al + 3 Br2 = 2AlBr3. Интересно, что реакция между порошками алюминия и иода начинается при комнатной температуре, если в исходную смесь добавить несколько капель воды, которая в данном случае играет роль катализатора: 2Al + 3I2 = 2AlI3. Взаимодействие алюминия с серой при нагревании приводит к образованию сульфида алюминия: 2Al + 3S = Al2S3, который легко разлагается водой: Al2S3 + 6Н2О = 2Al(ОН)3 + 3Н2S. С водородом алюминий непосредственно не взаимодействует, однако косвенными путями, например, с использованием алюминийорганических соединений, можно синтезировать твердый полимерный гидрид алюминия (AlН3)х — сильнейший восстановитель. В виде порошка алюминий можно сжечь на воздухе, причем образуется белый тугоплавкий порошок оксида алюминия Al2О3. Высокая прочность связи в Al2О3 обусловливает большую теплоту его образования из простых веществ и способность алюминия восстанавливать многие металлы из их оксидов, например: 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe и даже 3СаО + 2Al = Al2О3 + 3Са. Такой способ получения металлов называют алюминотермией. Амфотерному оксиду Al2О3 соответствует амфотерный гидроксид — аморфное полимерное соединение, не имеющее постоянного состава. Состав гидроксида алюминия может быть передан формулой xAl2O3·yH2O, при изучении химии в школе формулу гидроксида алюминия чаще всего указывают как Аl(OH)3. В лаборатории гидроксид алюминия можно получить в виде студенистого осадка обменными реакциями: Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3Ї + 3Na2SO4, или за счет добавления соды к раствору соли алюминия: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3Ї + 6NaCl + 3CO2, а также добавлением раствора аммиака к раствору соли алюминия: AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3Ї + 3H2O + 3NH4Cl. </span>