Для начала нужно найти чистую массу серной кислоты, для этого умножим плотность на объем, тогда мы получим массу раствора и умножив ее на массовую долю серной кислоты мы найдем что ее масса равна 14,7 граммам. Теперь напишем реакцию: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2; найдем кол-во вещества серной кислоты по формуле: масса/молярная масса; отсюда выходит что кол-во вещества равно 0,15 молям. а из цинка выходит 0,2 молей, так что не хватит. А из 0,15 молей выходит 3,36Л водорода. Крч не забудь поблагодарить;))
1)NH4NO3+H2O=NH3*H2O+HNO3
2)NH4CN+H2O=NH3*H2O+HCN
3)CH3COONa+H2O=NaOH+CH3COOH
CuCl₂+Pb(NO₃)₂=Cu(NO₃)₂+PbCl₂↓(выпадает осадок хлорида свинца)
Cu²⁺+2Cl⁻+Pb²⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₃⁻+PbCl₂
2Cl⁻+Pb²⁺=PbCl₂
2NaOH+ZnCl₂=2NaCl+Zn(OH)₂↓(выпадает осадок гидроксида цинка)
2Na⁺+2OH⁻+Zn²⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+Zn(OH)₂
2OH⁻+Zn²⁺=Zn(OH)₂
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(выделяется углекислый газ и вода)
Ca²⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+H₂O+CO₂
CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂
2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O(выделяется вода)
2K⁺+2OH⁻+2H⁻+SO₄²⁻=2K⁺+SO₄²⁻+2H₂O
OH⁻+H⁻=H₂O
3NaOH+AlCl₃=Al(OH)₃↓+3NaCl(выпадает осадок гидроксида алюминия)
3Na⁺+3OH⁻+Al³⁺+3Cl⁻=Al(OH)₃+3Na⁺+3Cl⁻
3OH⁻+Al³⁺=Al(OH)₃
<span>В группе сверху вниз окислительные свойства галогенов уменьшаются, а восстановительные увеличиваются</span>